电解质与非电解质
一、课标要求(会考)
知道电解质导电的原因,并能正确书写电解质的电离方程式
二、研读目标
1、了解物质的分类方法及能导电的原因
2、掌握电解质和非电解质、强电解质与弱电解质概念的辨析和判断
3、初步学会书写部分电离方程式
三、研读要求
1、研读教材P15页最到P16,用短线画出重点的字词,对不懂之处用红笔打上问号。
2、关上课本,独立完成老师发的导读案,对于不会做的个别地方打上问号,可以不做。
四、导读设计
(一)文本结构
(二)[课前练习]
请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类:①空气,②冰醋酸,③硫酸铵晶体,④铁,⑤干冰,⑥氢气,⑦石墨,⑧食盐水,⑨H2SO4,⑩盐酸。
(1)按物质的组成分类,属于混合物的是__________________;属于纯净物的是_______________;属于单质的是_________________;属于化合物的是__________ ____按物质的导电性分类,能导电的是__________________
(三)概念教学:
1、电解质:__________________________________________的化合物。
2、非电解质:________________________________________的化合物。
[概念形成]:
强电解质:_____________________________________________________________
弱电解质:_____________________________________________________________
常见的强电解质:﹛
常见的弱电解质:﹛
[练习巩固]:判断下列哪些是电解质、非电解质:①铜、②稀H2SO4、③氯化钠溶液、
④氢氧化钠固体、⑤硝酸钠溶液、⑥碳酸钙、⑦二氧化碳、⑧蔗糖。
电解质:__________________________;非电解质:________________________;
强电解质:________________________;弱电解质:________________________
两者都不是:______________________。
应注意以下几点:
(1)电解质、非电解质应是化合物。
(2)电解质的导电条件: 。
(3)电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。
(4)某些难溶于水的化合物。如硫酸钡、氯化银等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以是电解质。
3、电离和电离方程式。
书写下列电离方程式
NaOH________________ .H2SO4___________________
NaHCO3____ __ .NaHSO4_________ ___
五、小组讨论、质疑问难
1,Cu、NaCl溶液都能导电,Cu、NaCl溶液是电解质吗?
2,SO2 、CO2溶于水能导电,SO2 、CO2是电解质?
3,BaSO4的水溶液不导电, BaSO4是非电解质吗?
4,.NaHCO3.NaHSO4都是强电解质为什么它们在水溶液中的电离方程式不一样?
六、归纳小结
七、课后作业
1、下列物质中,其水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( )
A、醋酸(CH3COOH) B、SO2 C、NH4NO3 D、Cl2
2、下列物质能导电的是 ( )
A、潮湿的氯化钠 B、液态氯化氢 C、液态汞 D、五水硫酸铜晶体