专题训练-离子方程式的正误判断及离子共存|离子反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：0点(会员免费)
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：12.43KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：97
更新时间：2013-09-25 09:05:47
上传时间：2013-09-25 09:06:05

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

05.离子方程式的正误判断及离子共存
班级       姓名          学号
考点：
1．熟练判断离子方程式的正误；
2．理解离子反应发生的条件，熟练判断离子能否共存。
知识点一、离子方程式的正误判断要点
【例题1】判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确请简要说明理由。
⑴少量Fe与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝ 2Fe3+＋3H2↑
⑵将Cl2通入水中：Cl2＋H2O ＝ 2H+＋Cl-＋ClO-
⑶将氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋C12＝Fe3+＋2Cl-
⑷硫酸铜溶液加入氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓
⑸氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
⑹氢氧化铁溶于氢溴酸溶液中: Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
⑺过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
⑻溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
⑼次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-+H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO              　
⑽Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-＝ CaCO3↓＋H2O
⑾明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O ＝ Al(OH)3↓+3H＋
⑿Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ＝ 2Na＋＋2OH-＋O2↑                             　
⒀在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-＋2Fe(OH)3＝2FeO42-＋3Cl-＋H2O＋4H+

⒁KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-＋3H2O2＋6H+＝2Mn2+＋4O2↑＋6H2O
⒂过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
【整理知识】
离子方程式正误判断需要考虑的几个因素：
知识点二、离子大量共存问题
【例题2】判断下列各组离子在溶液中能否大量共存，若不能共存的请简要说明原因
⑴Na+、Ca2+、Cl-、CO32-                     ⑵K+、

上一篇资料:必修一专题一《电解质与非电解质》公开课课件+导学案+视频
下一篇资料:离子浓度比较中的一、二、三、四、五