当前位置::首页 → 化学反应原理 → 苏教版 → 专题3 溶液中的离子反应 → 第四单元沉淀溶解平衡 →

2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：162.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2013-09-25 22:54:22
- 上传时间：2013-09-25 22:54:55
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡

1．(2012•聊城模拟)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
【解析】本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B项正确。C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
【答案】 B
2．有关难溶电解质的溶度积如下：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp＝5.6×10－12
Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)
Ksp＝2.2×10－20
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是(　　)
A．CH3COONa的饱和溶液
B．NH4Cl的饱和溶液
C．CuCl2的饱和溶液
D．蒸馏水
【解析】加入CH3COONa溶液，CH3COO－水解显碱性，c(OH－)增大，使Mg(OH)2的溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体质量增加，A项正确。加入NH4Cl溶液，NH＋4与OH－结合，使c(OH－)减小，平衡右移，固体质量减小，B项错误。加入CuCl2溶液，Cu2＋比Mg2＋更易结合OH－，使Mg(OH)2转化成Cu(OH)2，质量减小，C项错误。加入蒸馏水，使溶解平衡向右移动，质量减小，D项错误。
【答案】 A
3．下列说法不正确的是(　　)
A．比较不同的难溶电解质溶解度的大小可以通过比较Ksp的大小进行比较，Ksp小的其溶解度一定也小
B．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸处理
C．沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子浓度降为1×10－5mol/L以下
D．可以通过调节溶液pH生成氢氧化物沉淀来达到分离或除去某些离子的目的
【解析】不同类型的电解质， Ksp小，其溶解度不一定小。A项说法错误。
【答案】 A
4．(2012•温州质检)已知t℃时，Ksp(AgCl)＝4×10－10mol2•L－2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液
B．向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由点c变为b点
C．t℃时，AgBr的Ksp为4.9×1013mol2•L－2
D．t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
【解析】由图象可知，曲线上的点均为平衡点，曲线左下方的点均为不饱和点，曲线右上方的点均为过饱和点，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13mol2•L－2，A、C项正确；向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，有沉淀析出，溶液依然为饱和溶液，B项错误；t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)该反应平衡常数表达式为：K＝c(Cl－)/c(Br－)＝
Ksp(AgCl)/ Ksp(AgBr)≈816，D项正确。
【答案】 B
上一篇资料:2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第三单元盐类的水解
下一篇资料:安徽省淮北市濉溪县2012-2013学年高二上学期期末考试化学试卷

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡