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2014高考化学苏教版一轮复习课堂训练--专题八第三单元 盐类的水解

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    • 资料类型：一课一练
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  • 第三单元　盐类的水解
     
    1．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
    A．①③⑤⑦⑧　　　　　　　　　B．②④⑦
    C．①⑥  D．②④⑥⑧
    【解析】 H＋、OH－以及弱离子都要影响水的电离。
    【答案】 B
    2．(2012•聊城质检)下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　)
    A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
    B．CO2＋H2OHCO－3＋H＋
    C．CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－
    D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
    【解析】 因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。
    【答案】 C
    3．下列关于pH＝4的氯化铵溶液的说法正确的是(　　)
    A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)
    B．向溶液中加入适量氨水可使溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)
    C．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH＋4)增大
    D．向溶液中加水稀释100倍后，溶液pH＝6
    【解析】 NH＋4水解使NH4Cl溶液显酸性，但水解程度弱，故c(NH＋4)>c(H＋)，A项错误。加入氨水，增大c(NH3•H2O)抑制NH＋4水解，可使c(NH＋4)＝c(Cl－)，B项正确。加入CH3COONa固体，由于CH3COO－水解显碱性，促进NH＋4水解，c(NH＋4)减小，C项错误。加水稀释，能促进NH＋4水解，使溶液的pH变化比6小，D项错误。
    【答案】 B
    4．室温下，取0.3 mol•L－1HY溶液与0.3 mol•L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
    A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol•L－1
    B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
    C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9mol•L－1
    D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol•L－1
    【解析】 当HY与NaOH混合时二者恰好反应生成NaY，由于pH＝9，说明Y－发生水解，生成HY和OH－，由水电离出的c(OH－)＝10－5mol•L－1，A错；溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)，B错；根据电荷守恒和物料守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Y－)，c(Na＋)＝c(HY)＋c(Y－)，从而推得C正确；c(Na＋)＝0.15 mol•L－1，D错。
    【答案】 C
    5．在下列有关碳酸的盐溶液的说法中，不正确的是(　　)
    A．在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阴离子总数相等
    B．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
    C．在NaHCO3溶液中一定有：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)
    D．在Na2CO3溶 液中一定有：c(Na＋ )＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)
    【解析】 A项中未说明两种溶液的浓度，且CO2－3与HCO－3均会水解，水解程度不同，A不正确。由于CO2－3水解程度大，对应碱性强，B项正确。D符合电荷守恒，正确。
    【答案】 A
    6．(1)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是________(填编号)。
    ①NaOH　②CH3COONa　③NaHCO3　④NaClO　⑤NaHSO4
    (2)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度由大到小的顺序________(填编号)。
    (3)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的
    CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“＝”)。
    【解析】 (1)①是强碱，全部电离出OH－，pH最大。②③④都是强碱弱酸盐，发生水解而呈碱性，根据“越弱越水解”规律，由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO，故三种盐的pH大小为CH3COONa<NaHCO3<NaClO，⑤是强酸的酸式盐，全部电离出H＋而显酸性，pH最小。
    (2)酸和碱都会抑制水的电离，c(H＋)或c(OH－)越大，水的电离越弱，故②>①。③是强碱弱酸盐会促进水的电离，故三者水的电离程度③>②>①。
    (3)在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由电荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na＋)＋

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