【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--3.2 离子键 离子晶体
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．对于离子键的说法正确的是( )
A．阴阳离子间的静电引力是离子键
B．阴阳离子间的静电斥力是离子键
C．阴阳离子间的相互作用即为离子键
D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键
解析：“相互作用”既指静电引力，也指静电斥力，而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。
答案：D
2．有关离子晶体中不正确的是( )[
A．离子晶体在熔融状态时都能导电
B．离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度
C．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶1[
D．氯化钠溶于水时离子键 被破坏
解析：不同离子晶体中，阴、阳离子个数比可能相同，也可能不相同，但并不都是1∶1。
答案：C
3．离子晶体不可能具有的性质是( )
A．较高的熔沸点 B．良好的导电性
C．溶于极性溶剂 D．坚硬而易粉碎
解析：离子晶体是阴、 阳离子通过离子键结合而成的，在固态时，阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动，因而不导电．只有在离子晶体溶于水或熔融后，电离成可以自由移动的阴、阳离子，才可以导电。
答案：B
4．1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示 出氯化钠晶体晶格能的是( )
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH2
D．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH3
解析：在热化学方程中，各物质的化学计量数表示其物质的量，只有A选项能表示1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热。
答案：A
5．氧化钙在2973 K时熔化 ，而氯化钠在1074 K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是( )
A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多
B．氧化钙的晶格 能比氯化钠的晶格能大
C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同
D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定
解析：CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
答案：C
6．下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和(3) B．图(2)和 (3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。
答案：C
7.食盐晶体的结构示意图如图所示。已知食盐的密度为ρ g•cm－3，摩尔质量为M g•mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na＋和Cl－的间距大约是( )
A.32MρNA cm B.3M2ρNA cm
C.32NAρM cm D.3M8ρNA- 上一篇资料:【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--3.1 金属键 金属晶体
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