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【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--4.2 配合物的形成和应用

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 更新时间：2013-09-27 15:57:36
- 上传时间：2013-09-27 15:58:10
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※资料简介※
、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．向CuSO4溶液中加入稀氨水至沉淀刚好溶解，若所得溶液中只有一种溶质，该溶质是(　　)
A．[Cu(H2O)4]SO4　　　　   B．Cu(OH)2
C．[Cu(NH3)4](OH)2     D．[Cu(NH3)4]SO4
解析：硫酸铜溶液中加入稀氨水的反应过程为：CuSO4＋2NH3•H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3•H2O===[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O，[Cu(NH3)4](OH)2完全电离为[Cu(NH3)4]2＋和OH－，OH－与NH＋4结合生成NH3•H2O，若溶质只有一种，则为
[Cu(NH3)4]SO4。
答案：D
2．在[Ag(NH3)2]＋中Ag＋与配位体形成配位键的杂化轨道类型是(　　)
A．sp       B．sp2
C．sp3      D．以上都不是
解析：[Ag(NH3)2]＋是直线形，Ag＋采取sp杂化轨道。
答案：A
3．能区别[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是(　　)
A．AgNO3溶液    B．NaOH溶液
C．CCl4     D．浓氨水
解析：外界中有氯离子的[Co(NH3)4Cl2]Cl可以和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，而另一种则不与AgNO3溶液反应。
答案：A
4．[双选题]下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(　　)
A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]
D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl
解析：A选项中中心离子的电荷数分别是＋1和＋2，配位数分别是2和4；B选项中中心离子的电荷数均是＋2，配位数均是4；C选项中中心离子的电荷数均是＋1，配位数均是2；D选项中中心离子的电荷数分别是＋2和＋1，配位数分别是4和2。
答案：BC
5．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　)
A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形构型[]
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
解析：由水溶液不导电可得出该配合物无外界，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，配位数为6。
答案：C
6．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(　　)
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)2]2＋
C．[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形
D．在[Cu(NH3)2]2＋配离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道
解析：CuSO4溶液中存在Cu2＋和SO2－4，Cu2＋先与氨水生成Cu(OH)2沉淀，该沉淀与NH3构成可溶性配离子[Cu(NH3)4]2＋，此过
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