一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.(2011•四川高考)下列推论正确的是( )
A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
B.NH+4为正四面体结构,可推测PH+4也为正四面体结构
C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析:本题考查物质结构的相关知识,通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A,由于NH3分子间存在氢键,其沸点高于PH3。选项B,PH+4与NH+4结构相似,为正四面体结构。选项C,SiO2是原子晶体。选项D,C3H8中3个C原子不在一条直线上,且C3H8为极性分子。
答案:B
2.[双选题](2010•海南高考)下列描述中正确的是( )
A.CS2为V形的极性分子
B.ClO-3的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化
解析:CS2与CO2结构相似,碳原子采取sp杂化,分子为直线形,所以A项错误;ClO-3的价层电子对数为4,孤电子对数为1,所以是三角锥形,B项错误;SF6的价层电子对数为6,无孤电子对,呈正八面体结构,有6对完全相同的成键电子对;C项正确;SiF4和SO2-3的价层电子对数为4,SiF4无孤电子对,所以为正四面体结构,SO2-3含孤电子对 ,为三角锥形,但中心原子都是sp3杂化,D项正确。
答案:CD
3.用价层电对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构,其中不正确的是( )
A.SiH4为正四面体形
B.CO2为直线形
C.HCN为折线形(V形)
D.PF3为三角锥形
解析:A项中心原子价层电子对数n=4+42=4,为正四面体,D项n=5+32=4,由于孤电子对的排斥呈三角锥形,B项为直线形,C项也为 直 线形。
答案:C
4.下列叙述中正确的是( )
A.NH3分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角形的中心
B.CCl4分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正方形的中心
C.H2O分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点
D.CO2分子中的碳原子不处于2个氧原子所连成的直线的中点
解析:NH3分子呈三角锥形,分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角锥形的顶点,A项不正确;CCl4分子呈正四面体形,分子中的碳原子处 于4个氯原子所组成的正四面体的中心,B项不正确;H2O分子呈V形,分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点,在V字的折点上,C项正确;C O2分子呈直线形,分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的直线的中点,D项不正确。
答案:C
5.下列分子的立体构型,可以用sp杂化方式解释的是( )
A.HCl B.BeCl2
C.PCl3 D.CCl4
解析:A项只有两个原子,一定是直线型, C项呈三角锥形,D项为正四面体形,只有B项为直线形,是sp杂化。
答案:B
6.在乙烯分子中有5个σ键,一个π键,它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2