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【创新设计】化学（苏教）选修三专题四《分子空间结构与物理性质》专题评估

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：174.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2013-09-27 16:02:41
- 上传时间：2013-09-27 16:04:47
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※资料简介※
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列不属于配位化合物的是(　　)
A．六氟合铝酸钠
B．氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C．六氰合铁酸钾
D．十二水硫酸铝钾
解析：解此类题方法较为灵活，从四个选项中看，我们对十二水硫酸铝钾很熟，而对其余三种较为陌生，而D选项物质是由K＋、Al3＋、SO2－4及H2O分子组成的离子化合物，所以D肯定不是配位化合物，答案选D。A选项物质俗称冰晶石，是电解法制铝的助熔剂；C选项物质俗称黄血盐，可检验Fe3＋。
答案：D
2．下列化学用语表示正确的是(　　)
A．CO2分子的球棍模型：
B．三氟化氮的电子式：F••N••••••F：F
C．质子数为6、质量数为14的原子：14 6N
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=====熔融K＋＋HSO－4
解析：A项为直线形，B项F原子外漏电子，C项为14 6C，D项熔融状态下KHSO4电离出K＋和HSO－4。
答案：D
3．(2011•安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　)

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生对分子结构的认识，并通过分子结构推测其化学性质。N、O属于不同种原子，N—O键为极性键，A项错误；处于中心位置的N原子为sp3杂化，4个N原子处于三角锥的四个顶点，不可能共面，B项错误；分子中N原子的平均化合价为＋3，既能升高也能下降，该物质既有氧化性又有还原性，C项正确；15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，D项错误。
答案：C
4．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是(　　)
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
解析：乙炔分子为直线形结构，碳原子采用sp杂化方式，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，形成两个π键。
答案：B
5．关于原子轨道的说法不正确的是(　　)
A．中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同
B．sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
C．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D．乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化
解析：NH3属于AB3型，但N原子属于sp3杂化轨道成键。
答案：C
6．下列说法中正确的是(　　)
A ．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型不一定是四面体
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
解析：PCl3分子的价电子对数＝5＋3×12＝4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的1个s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个杂化轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体，如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化
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