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2014年高考第一轮复习化学全国苏教第二单元物质的量--第2讲 物质的量浓度及其有关计算

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  • 第2讲　物质的量浓度及其有关计算
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    1．了解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。
    2．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。
     
    一、溶液组成的表示方法
    1．溶解度(S)：_______________________________________________________________。
    计算式：____________________________。
    2．溶质的质量分数：w(B)＝m(B)m〔B(aq)〕×100%，若为饱和溶液(溶解度为S)，w(B)＝________________________。
    3．物质的量浓度：c(B)＝______________________。
    即时训练1下列说法中正确的是(　　)。
    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L－1
    B．从1 L 2 mol•L－1的H2SO4溶液中取出0. 5 L，该溶液的浓度为1 mol•L－1
    C．配制500 mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D．中和100 mL 1 mol•L－ 1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
    二、一定物质的量浓度溶液的配制
    1．物质的量浓度：以______________________________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
    单位为________，数学表达式为__________________。
    2．溶液的配制
    (1)仪器：
    量筒(或滴定管)、烧杯、____________、____________、______________、试剂瓶(当溶液中的溶质为固体时，将量筒换成药匙、托盘天平)。
    (2)实验步骤：
    计算、__________________、________________、__________、摇匀、__________、____________、摇匀，转移到试剂瓶中贴上标签。
    (3)误差分析：
    依据公式__________________进行分析判断。
    特别提示：(1)物质的量浓度用1 L溶 液(而不是1 L溶剂)中所含溶质物质的量来表示。如配制1 L 0.5 mol•L－1的氨水，正确操作是将标准状况下11.2 L NH3溶于水并稀释到1 L；而不能将标准状况下11.2 L NH3直接溶解于1 L水中。
    (2)配制一定物质的量浓度溶液时，只能一次性配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。如需要480 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液，只能选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，也不能用250 mL容量瓶配制两次。
    3．有关溶液的物质的量浓度的计算
    (1)溶液的稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。
    (2)溶液的混合：
    ①互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n1＋n2＝n混。
    ②相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。
    (3)溶液的物质的量浓度与其溶质的质 量分数之间的换算：
    c(B)＝______________________________〔其中B表示溶液中的溶质，ρ表示溶液的密度(单位为g•cm－3)，w表示溶液中溶质的质量分数〕。
    即时训练2某同学用Na2CO3配制0.10 mol•L－1 Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有(　　)。
     
     
    A．①⑤⑥          B．②④⑦
    C．①⑥⑦          D．⑤⑥⑦
    即时训练3t ℃时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g•cm－3，其质量分数为a%，t ℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为(　　)。
    A．10daMmol•L－1           B．100WdYMmol•L－1
    C．WdaYMmol•L－1           D． daMmol•L－1
    即时训练4现有密度为1.47 g•mL－1 57%硫酸溶液，向其中加入质量分数与原硫酸相同的浓硝酸，混合成为27%硫酸和30%硝酸的混合酸。
    计算：(1)原硫酸的物质的量浓度为多少？
    (2)形成混合酸所需原硫酸与加入的浓硝酸的质量比为多少？
     
    一、物质的量浓度的计算
    1．若溶液中存在结晶水合物，溶质以无水盐为准。如胆矾溶解于水，溶质是CuSO4； NH3溶解于水，尽管大部分以NH3•H2O分子形式存在，但溶质以NH3为准。
    2．以溶液体积计算而不是溶剂体积。
    3．标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
    c＝1 000ρVMV＋22 400V(H2O)
    式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2O)为水的体积(L)，ρ为溶液的密度(g•mL－1)。
    【例1】将标准状况下的a L HCl气体溶于1 L水中(水的密度为1 g•cm－3)，得到盐酸密度为b g•cm－3，则该盐酸物质的量浓度是(　　)。
     

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