2014年高考第一轮复习化学全国苏教第七单元金属及其重要化合物--第2讲 从铝土矿到铝合金
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第2讲 从铝土矿到铝合金
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1．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
一、铝
1．存在和物理性质
(1)存在：地壳中，占______位，仅次于______；存在形态：全部以______存在。
(2)物理性质：______色金属，质______，密度______，有良好的________________。在空气中具有抗腐蚀能力，原因是________________。
2．化学性质
即时训练1下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )。
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
二、铝的化合物
1．Al2O3
(1)物理性质
色固体，____溶于水，有____的熔点。
(2)化学性质
典型的____氧化物，与强酸、强碱反应的离子方程式分别为______________________；______________________。
(3)主要用途
可做耐火材料；刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是αA l2O3，用做装饰品。
2．Al(OH)3
(1)物理性质：____色胶状____于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
①____氢氧化物
能与强酸、强碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：________________________；________________________。
②受热易分解
化学方程式为：____________________________________________________________。
(3)制备
可溶性铝盐与氨水反应
离子方程式为_______________________________________________________________。
3．明矾
(1)明矾是一种____盐，化学式为________________________，是一种常见的____剂。
(2)明矾的净水原理
①溶于水电离生成Al3＋：______________________________________________________；
②Al3＋水解生成Al(OH)3胶体：_______________________________________________。
Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能吸附水中的悬浮物使之凝聚沉降下来，从而达到净水的目的。
即时训练2双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是( )。
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃 疡患者服用
即时训练3将一定量 的Mg、Al合金溶于1 mol•L－1的盐酸中，然后用1 mol•L－1的NaOH溶液进行滴定，产生沉淀的量随NaOH溶液的体积的变化图像如图。则
(1)Al的质量是________。
(2)盐酸的体积为________。
(3)欲求a的值，还需要知道一个条件，这个条件可以是________。
A．合金的质量 B．Mg的质量
C．产生H2的体积 D．b点对应的沉淀量
E．c点对应的沉淀量
三、从铝土矿中提取Al
1．工艺流程
铝土矿(主要成分______)――→NaOH溶液①______溶液――→CO2(过量)②______沉淀――→高温③______――→电解④____
2．各步反应的化学方程式
①________________________________________________________________________
②_____________________________________
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