第3讲 氧化还原反应
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1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
一、化学反应的类型及相互关系
1.氧化还原反应
概念:有元素________变化的反应称为氧化还原反应。
特征:反应前后元素的________发生了变化。
实质:反应过程中有电子________或________。
2.几种化学反应类型的关系
根据反应中有无______转移或元素________是否发生变化,可以把化学反应划分为__________反应和__________反应;四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:
即时训 练1下列反应属于氧化还原反应的是____________;属于化合反应的是________;属于分解反应的是________;属于置换反应的是______;属于复分解反应的是________。
①TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti;②CaCO3 CaO+CO2↑;③2Fe+3Cl2 2FeCl3;④2H2O2 2H2O+O2↑;⑤H2O+SO3===H2SO4;⑥2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;⑦3NO2+H2O===2HNO3+NO;⑧3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl。 网ZXXK]
特别提示:(1)判断氧化还 原反应首先要抓住化合价变化这一特征,凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应,元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。
(2)凡有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应,但有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如2O3 3O2。
(3)没有单质参加的化合反应(如:Na2O2+SO2===Na2SO4)及没有单质生成的分解反应(如:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑)也有可能是氧化还原反应。
二、氧化还原反应的有关概念
1.还原剂
还原剂在反应中表现为所含元素化合价______,实质上______电子。还原剂具有______性,反应时本身被______,发生______反应,得到______产物。
2.氧化剂
氧化剂在反应中表现为所含元素化合价______,实质上______电子。氧化剂具有______性,反应时本身被______,发生______反应,得到______产物。
3.氧化还原反应中基本概念之间的联系
例如:
即时训练2(1)在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O的反应中______是氧化剂,______是还原剂;______元素被氧化,______元素被还原;Cl2既有氧化性,又有还原性;________是氧化产物,______是还原产物;
(2)在4NH3+6NO===5N2+6H2O的反应中______是氧化剂,________是还原剂;______元素被氧化,______元素被还原;______具有氧化性,______具有还原性;______是氧化产物,______是还原产物。
特别提示:为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀:“升失氧、降得还;剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即:反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化,发生氧化反应;反应后所含元素化合价降低的物质得电子被还原,发生还原反应。“剂性一致”即:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即:氧化剂被还原,发生还原反应,得到还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。如果忘记了以上规律,我们可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜的反应来帮助记忆。
三、常见的氧化剂和还原剂
1.常见氧化剂
物质类型 举例 对应还原产物
活泼的非
金属单质[ Cl2、Br2 ____、____
O2、O3
变价元素
中高价态
化合物或
离子 氧化物 MnO2
H+ 稀硫酸、盐酸、醋酸
氧化性酸 HNO3 ____或______
浓硫酸
HClO
盐 KMnO4
Fe3+
过氧化物 Na2O2、H2O2
2.常见还原剂
物质类型 举例 对应氧化产物
活泼的
金属单质 Na、Fe、Al ____、____或____、____
某些非金
属单质 H2、C、S ____、____或____、____
变价元素
中低价态