2014年高考第一轮复习化学全国苏教第七单元金属及其重要化合物--第1讲 钠、镁及其重要化合物
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第七单元 金属及其重要化合物
第1讲 钠、镁及其重要化合物
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1．以ⅠA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
2．了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
3．了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其 应用。
一、钠的性质与应用
1．物理性质
钠是____色金属，硬度：________(可用小刀切割)；密度：比水____，比煤油____(钠的保存：一般放在____中)；熔点：____(受热易熔化)，具有良好的导电、导热性。
2．化学性质
(1)结构特点：Na原子的原子结构示意图________，最外层只有1个电子，容易____，故Na具有较强的____性。
(2)主要反应：
完成下列相关反应方程式
(3)Na与滴有酚酞的水反应的实验现象：
现象 原因
“浮”：______________
“熔”：__________________
“游”：__________________
“响”：________________
“红”：__________________
3．钠的制备和用途
(1)制备原理：____________________________。
(2)用途
①制取钠的化合物；
②冶炼特殊金属，如制钛：______________________________；
③钠钾合金常温下为____态，用于________________；
④高压钠灯发出的____射程远，用于照明。
特别提示：钠投入盐溶液，其反应应先考虑Na与H 2O反应，再考虑溶质盐是否与NaOH反应。
即时训练1将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是( )。
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．溶液底部有银白色物质生成
C．有气体生成
D．溶液变浑浊
即时训练2将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )。
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
二、钠的重要化合物的性质及应用
1．过氧化钠和氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
电子式
阴、阳离子
个数比
氧元素
化合价
颜色状态
热稳定性 ____＞____
与水反应
与CO2反应
与盐酸
等酸反应
用途 用于制取少量Na2O2 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
2．碳酸钠和碳酸氢钠
(1)性质比较
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
颜色状态
主[要
性
质 溶解性 ______水 ______水(相同温度下比Na2CO3溶解度____)
水溶液
酸碱性 ________性 __________性(相同浓度下比Na2CO3溶液的pH
________________________________________________________________________)
热稳定性 稳定 受热易分解________________________________________________________________________________
______________________________________________________
与酸反应
与Ca(OH)2
等碱反应 _____________________________________(碱足量)
______________________________________(碱不足量)
与Al2(SO4)3反应
用途 玻璃、肥皂、造纸、纺织等广泛应________用 食品______；医疗上治疗________________- 上一篇资料:2014年高考第一轮复习化学全国苏教第七单元金属及其重要化合物--第3讲 铁、铜的获取及应用
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