第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》同步练测（人教版必修1）
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第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题有一个或两个选项符合题意)
1．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
2．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( )
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
3．下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO2＋4HCl=====△Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
A．①③ B．②④
C．② ③ D．①④
4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
①氯水 ②氯酸钾 ③氯化钠 ④四氯化碳
A．①② B．②③
C．①③ D．②④
5．已知还原性由强到弱的顺序为：SO2－3>I－>Br－，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
6．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂白精与盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，如图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不符合事实的是( )
选项 实验现象 解释 结论
A 淀粉KI溶液变蓝 氯气置换出KI中的碘使淀粉变蓝 非金属性：Cl>I
B Na2S溶液中出现淡黄色沉淀 氯气置换出Na2S中的硫 非金属性：Cl>S
C 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 氯气具有漂白性
D FeCl2和KSCN溶液的小液滴变红 FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，再与KSCN溶液反应变红 氯气具有强氧化性
7．如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
8．(2011•江苏高考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
9．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是( )
选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性
B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 Cl2具有酸性
C 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性
10．将0.03 mol Cl2缓缓通入含有 0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)( )
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