化学鲁科必修1第3章第2节《氮的循环》目标导学
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第2节 氮的循环
第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
课堂合作探究
问题导学
一、硝酸的性质
活动与探究1
实验 实验现象 结论
实验1：
浓硝酸敞口放置时，瓶口上方有____出现，有______气味 浓硝酸是____色、易____、有______气味的液体
实验2：
浓硝酸与铜反应____，放出______气体，生成____溶液 浓硝酸被还原为____，方程式为_____________
实验3：
稀硝酸与铜反应______，放出____气体，生成____溶液 稀硝酸被还原为____，方程式为______________________
实验4：
加稀盐酸时__________；
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
______________________________________ ___________ _______________________
_______________________________ _________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
NO－3在____条件下表现强氧化性，离子反应方程式：
________________________
实验5：
铁遇浓硝酸______
实验6：
铝遇浓硝酸______
思考与交流
1．浓硝酸为什么要放在棕色试剂瓶里且置于冷暗处保存？
2．浓硝酸与Cu、C的反应中的作用是否相同？
3．通常情况下，浓、稀硝酸作氧化剂时，还原产物有何规律？
(1)浓硝酸与金属反应时，既表现氧化性，又表现酸性；浓硝酸与非金属反应时，只表现氧化性。
(2)硝酸与金属反应无H2生成，浓硝酸的还原产物通常是NO 2，稀硝酸的还原产物通常是NO。
(3)常温下铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸钝化(钝化是化学变化)，加热时可发生反应。
(4)稀硝酸与铁反应时，要注意铁的用量影响铁盐中铁的价态。
(5)硝酸的酸的通性与特殊性的常见反应
酸的通性 硝酸的特殊性
(1)酸使石蕊溶液变红 浓硝酸使石蕊溶液变红，加热会变白
若碱、碱性氧化物中金属为低价态时，会被硝酸氧化得到高价盐
(4)酸＋盐→新酸＋新盐 具有还原性的盐(如Fe2＋、SO2－3的盐)会被氧化(5)酸＋金属→盐＋氢气 金属不能置换HNO3中的氢
二、硝酸与金属反应的有关计算
活动与探究2
38．4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
迁移与应用
在某稀硝酸的溶液中，加入5.6 g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2 g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为( )
A．1∶1 B．3 ∶2
C．2∶1 D．4∶1
常用解题方法
(1)电子守恒
硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。
(2)原子守恒
硝酸与金属反应时，一部分以NO－3的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。
(3)利用离子方程式计算：
硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用硝酸与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的NO－3借助 H＋仍能继续与金属反应。
当堂检测
1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后退色——酸性和强氧化性
B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性- 上一篇资料:化学鲁科必修1第3章第1节《碳的多样性》目标导学
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