第2节 铝 金属材料
第2课时 铝的化合物 金属与金属材料
课堂合作探究
问题导学
一、Al(OH)3的制备与性质探究
活动与探究1
实验操作 实验现象 离子方程式
实验操作 实验现象 离子方程式
思考与交流
1.实验室中如何制备Al(OH)3?能用AlCl3溶液和NaOH溶液来制取Al(OH)3吗?
2.不选用其他试剂能否鉴别AlCl3溶液和NaOH溶液?
3.向含有1 mol AlCl3的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系图像吗?
1.铝三角
(1)A l3+→Al(OH)3或[Al(OH)4]-。
①与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成Al(OH)3
Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3N H+4
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
②与过量强碱反应生成[Al(OH)4]-
Al3++4OH-===[Al(OH)4]-
(2)Al(OH)3→Al3+或[Al(OH)4]-。
①与强酸反应生成Al3+
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
②与强碱反应生成[Al(OH)4]-
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
(3)[Al(OH)4]-→Al(OH)3或Al3+。
①与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成Al(OH)3
[Al(OH)4]-+CO2(过量)===Al(OH)3↓+HCO-3或2[Al(OH)4]-+CO2(少量)===2Al(OH)3↓+CO2-3+H2O
[Al(OH)4]-+H+(少量)===Al(OH)3↓+H2O
②与过量强酸反应生成Al3+
[Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O
2.铝及其化合物转化关系中的焦点
(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠,不能生成氢氧化铝。
(2)可溶性铝盐与氨水反应时,无论氨水是否过量,都能生成氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。
(3) 氧化铝不能溶于水,不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。
二、金属的通性
活动与探究2
实验操作 实验现象 化学方程式及离子方程式
镁带燃烧