化学人教必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》目标导学
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第二节 几种重要的金属化合物
第3课时 铁的重要化合物
课堂合作探究
问题导学
一、铁的氧化物和氢氧化物
活动与探究1
1．请同学们认真思考讨论：
(1)铁锈的成分是什么，有什么物理性质？
(2)铁丝在氧气中燃烧的产物是什么？
(3)除了上述氧化物外，还有一种铁的氧化物FeO。试写出Fe2O3、FeO分别与盐酸反应的离子方程式。
2．向两支试管中分别加入少量FeSO4和FeCl3溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并分析实验现象。
3．(1)Fe(OH)2和Fe(OH)3是不溶性的碱，试写出它们与盐酸反应的化学方程式。
(2)Fe(OH)2和Fe(OH)3能否由FeO和Fe2O3与水反应制得？
(3)Fe(OH)3受热分解可以得到相应的金属氧化物，Fe(OH)2隔绝空气加热也可以得到相应的氧化物，试写出化学方程式。
1．铁的氧化物
(1)FeO：黑色粉末，Fe呈＋2价。不稳定，在空气中受热迅速氧化生成Fe3O4。
Fe3O4：黑色晶体，具有磁性。Fe呈＋2价和＋3价。
Fe2O3：红棕色粉末，俗称铁红，可作红色油漆和涂料。Fe呈＋3价。
(2)铁的氧化物不能溶于水，可与酸反应生成相应的盐。
FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
2．铁的氢氧化物
(1)制备
铁的两种氢氧化物都可以由相应的可溶性盐与碱溶液起反应制得：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
(2)化学性质
Ⅰ．Fe(OH)2在空气中很容易被氧化，由白色沉淀迅速转化成灰绿色，最后生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Ⅱ．Fe(OH) 2和Fe(OH)3都可以与酸反应生成相应的盐。
Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋2H2O
Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
Ⅲ．Fe(OH)3受热可分解生成Fe2O3：
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
二、铁盐和亚铁盐
活动与探究2
(1)向两支盛有FeCl2和FeCl3溶液的试管中分别 加入几滴KSCN溶液。
现象 ：_______________________________________________________________________
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中，加入一些铁粉后滴入几滴KSCN溶液。
现象：_______________________________________________________________________
(3)取(2)中的上层清液，加入几滴氯水。
现象：_______________________________________________________________________
对比总结上述(1)(2)(3)三个实验，你得出的结论是__________________________。
1．Fe3＋的检验
含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时会变成红色，可以利用这一反应来检验Fe3＋的存在。
Fe3 ＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)
2．Fe2＋和Fe3＋的转化
(1)Fe2＋遇强氧化剂如：Cl2、Br2、酸性KMnO4时会被氧化生成Fe3＋
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
(2)Fe3＋遇还原剂如：Fe、Cu时会被还原生成Fe2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
当堂检测
1．下列说法中正确的是( )
A．氧化铁与水反应可以生成氢氧化铁
B ．氢氧化亚铁在空气中加热生成氧化铁
C．铁在空气中燃烧生成红棕色的Fe2O3
D．Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物
2．除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可选用的试剂是( )
A．氢氧化钠溶液 B．铜粉
C．氯化钠溶液 D．铁粉
3．Fe3O4中铁元素 的化合价有＋2价和 ＋3价，分析Fe3O4与盐酸反应的化学方程式。
4．请设计实验证明Fe3O4与盐酸反应生成的溶液中既含有Fe2＋又含有Fe3＋。
5．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法__________________。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_____________________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。- 上一篇资料:化学人教必修1第三章《金属及其化合物》单元检测（附答案）
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