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2013届南京市高三一轮复习教学案--化学反应与能量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：300.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：33
- 更新时间：2013-10-01 21:55:52
- 上传时间：2013-10-01 21:56:44
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※资料简介※
2013届高三化学第一轮复习学案
南师大附属实验学校狄东林

【考试要求】
⑴能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化及其应用。
⑵了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
⑶了解热化学方程式的含义，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
⑷了解化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
【命题趋势】考查主要内容仍是吸热反应、放热反应判断和原因，热化学方程式的正误判断与书写，根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算，利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。反应热的计算由数句变为字母，由具体到抽象；根据盖斯定律进行计算时会增加热化学方程式的选择，或与其它化学知识联系进行综合考查。
【要点梳理】
1．反应热、焓变、吸热反应、放热反应、燃烧热、中和热等概念。
⑴反应热和焓变
反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。在恒压条件下，它等于反应前后体系的_____________，用符号_______表示，单位一般采用_______。
⑵吸热反应和放热反应
①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
　
②从键能的角度分析

③反应热ΔH的基本计算公式
ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量
ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和
④常见放热反应：可燃物的燃烧、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属跟酸的置换反应、物质的缓慢氧化等等。
常见吸热反应：大多数分解反应、盐的水解、弱电解质的电离、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应、碳和水蒸气、C和CO2的反应等等。
⑶燃烧热、中和热
比较项目燃烧热中和热
相同点能量变化 ____反应
ΔH ΔH__0，单位：________
不同点概念 ________时，____ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。不同反应物，燃烧热不同在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成___mol H2O时所释放的热量。
不同反应物的强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H2O时所释放的热量；大致相同，均约为______ kJ•mol－1
反应物的量 ____ mol (O2的量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol
生成物的量不限量 H2O是 ____ mol
2．热化学方程式
⑴热化学方程式的概念：表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的________变化。
⑵书写热化学方程式时的注意点
①要注明________，但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；
②需注明ΔH的“+”与“—”，“+”表示________，“—”表示________；比较ΔH的大小时，要考虑ΔH的正负。
③要注明反应物和生成物的状态。g表示________，l表示________，s表示________;
④各物质前的化学计量数表示__________________，可以是整数，也可以是分数。
⑤对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
⑥当反应逆向进行时，其反应的焓变数值________，符号________。
3．盖斯定律
对于一个化学反应，无论是________完成，还是__________完成，其反应的焓变是________的。如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH)
途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=_______________。
4．利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。
①化学反应是否自发进行的判据应是由_______判据和_______判据组成的复合判据，能够使反应体系焓减小、熵增大的反应方向，就是化学反应自发进行的方向。当然，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高
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