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2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第四单元 非金属及其化合物 第3节 硫及其化合物

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2013-10-12 08:24:36
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  • 第3节　硫及其化合物
    考纲点击
    1．了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
    2．了解硫单质及其重要化合物对环境的影响。
     
    一、硫
    1．自然界中硫元素的存在
    （1）游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
    （）化合态
    2．物理性质
    硫单质俗称：____，颜色状态：________，溶解性：水中____溶，酒精中____溶，CS2中____溶。
    3．化学性质
    （1）作氧化剂
    S＋H2=====△____
    S＋Fe=====△____
    S＋2Cu=====△____
    （2）作还原剂
    S＋O2=====点燃____
    S＋2H2SO4（浓）=====△______________
    S＋4HNO3（浓）=====△SO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    即时训练1下列说法中正确的是________。
    ①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫
    ②单质硫在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    ③硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
    ④硫的化学性质比较活泼，在自然界中无游离态的硫
    ⑤硫与铁反应生成二价铁。
    特别提示：复习此知识点时要联系记忆：①常见的黄色固体为硫单质，还有淡黄色的Na2O2；②要与其价态联系，由于硫单质的化合价位于中间价态S－2 S0 S＋4，故硫单质既有氧化性又有还原性；③要与其他氧化剂联系，硫作为一种氧化剂时，是一种弱氧化剂，与变价金属如Fe、Cu反应时，生成的是低价金属硫化物（即FeS、Cu2S），而Fe、Cu与氯气生成FeCl3、CuCl2。
    二、二氧化硫
    1．物理性质
    通常状况下，二氧化硫是一种____色、有______气味的____毒气体，密度比空气____，易液化，易溶于水。
    2．化学性质
    SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为＋4价，属于中间价态，所以SO2既有____性又有____性。
    性质 实验 现象 原理
    酸性 将SO2通入石蕊溶液中  紫色变____色 SO2＋H2O H2SO3]
    H2SO3 H＋＋HSO－3

     将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中 红色褪去 SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O

     将SO2通入澄清石灰水中 溶液先变浑浊后变澄清 SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O
    SO2＋CaSO3＋H2O===Ca（HSO3）2
    弱氧化性 将SO2通入氢硫酸中 溶液中产生黄色沉淀 
    还原性 将SO2通入溴水中  
     将SO2通入KMnO4溶液中  
     与O2反应 — 
    漂白性 将SO2通入品红溶液中，观察现象，加热，观察现象 红色____，加热
    __________ 二氧化硫可跟某些有色物质反应生成无色物质，但无色物质不稳定，遇热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色
    3．二氧化硫对大气的污染
    （1）来源：________的燃烧及________的冶炼等。
    （2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH＜____）。
    （3）治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术、尾气处理等。
    即时训练2下列说法中正确的是______。
    ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性
    ②SO2在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
    ③pH＜7的雨水均为酸雨
    ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去
    ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化硫的漂白性
    特别提示：我们在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：①属性：属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质；②价态：二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能降，也能升，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；③特性：漂白性。
    三、三氧化硫
    三氧化硫是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与水、碱性氧化物、碱、盐等反应，如SO3＋CaO===______、SO3＋2NaOH===______________。
    即时训练3把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为____________、__________________。
    特别提示：S在空气或氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，SO2转化成SO3需要催化剂、加热等条件。
     

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