2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第四单元 非金属及其化合物 第1节 无机非金属材料的主角——硅
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第四单元 非金属及其化合物
第1节 无机非金属材料的主角——硅
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1．了解C、Si单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解C、Si单质及其重要化合物对环境的影响。
一、碳、硅单质
1．原子结构、存在形态、物理性质及用途碳 硅
原子结构
存在形态 既有______，也有______，是组成有机物的基本元素 只有______，是构成矿物和岩石的主要元素
物理性质 金刚石：熔点____、硬度____，____电
石墨：硬度____、____电 灰黑色固体，有金属光泽，熔点____、硬度____、有脆性，导电性介于导体和绝缘体之间
用途 ______用于切割刀具，____用作电极、铅笔芯 ______材料和合金材料
2．碳单质的化学性质
即时训练1下列叙述中正确的是________。
①光导纤维、石英钟的主要成分是单质硅
②计算机芯片、太阳能电池板、半导体晶体管的主要成分是单质硅
③金刚石、石墨、C60是碳元素的同素异形体，它们之间的转化属于化学变化
④在自然界中有游离态的碳，但没有游离态的硅
二、碳、硅的氧化物
1．CO
（1）物理性质：______色气体，______毒，______溶于水。
（2）化学性质：①燃烧（写出化学方程式，下同）：__________________________________ _______________________________________________________________________。
②还原Fe2O3：__________________________________________________________。
2．SiO2和CO2的性质比较
CO2 SiO2
物理性质 水溶性
熔沸点
化学性质 相同点 氧化性 C＋CO2=====高温____
2C＋SiO2=====高温2CO↑＋Si与NaOH
反应
与CaO
反应
不同点 与水反应 不反应
与Na2CO3反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑
特性 SiO2与HF溶液反应：______________________________
3．SiO2的用途
（1）存在：二氧化硅广泛存在于自然界的硅石、石英、水晶、玛瑙中。
（2）用途：光导纤维的主要成分是________，石英可制作石英玻璃和石英钟。
即时训练2 下列叙述中正确的是________。
①CO2溶于水生成碳酸，所以SiO2溶于水也能生成硅酸
②SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
③SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
④SiO2既能与碱反应，又能与酸（氢氟酸）反应，属于两性氧化物
特别提示：SiO2既能与氢氟酸反应，又能与碱反应，但它是酸性氧化物，不属于两性氧化物，与两性氧化物Al2O3不同。Al2O3与所有的强酸、强碱均反应，SiO2只与特殊的酸（氢氟酸）反应，不能与其他酸反应。
三、硅酸与硅酸盐
1．硅酸（H2SiO3）
（1）物理性质
硅酸____溶于水。
（2）化学性质
①弱酸性（比碳酸还弱）
与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________________________
________________________________________________________________________；
向Na2SiO3溶液中通入CO2的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
②不稳定性
硅酸受热分解的化学方程式：________________________________________________ _________________________________________________________________________。
（3）用途
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