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2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第七单元水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.84MB
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- 资料审核：
- 下载次数：95
- 更新时间：2013-10-12 08:31:27
- 上传时间：2013-10-12 08:31:49
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※资料简介※
第2节　水的电离和溶液的酸碱性
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1．了解水的电离，离子积常数。
2．了解溶液pH的定义。
3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

一、水的电离和水的离子积常数
1．电离方程式
水是一种极弱的电解质，其电离方程式为__________________________。
2．室温下纯水的有关数据
（1）c（H＋）＝c（OH－）＝__________。
（2）KW＝__________＝________。
（3）pH＝____。
3．KW的影响因素
KW只与温度有关，温度升高，KW______。
特别提示：水的离子积常数KW＝c（H＋）•c（OH－），其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说KW是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
二、溶液的酸碱性与pH
1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中________和________的相对大小。
c（H＋）、c（OH－）的关系室温/25 ℃
数值 pH
中性溶液 c（H＋）__c（OH－） c（H＋）＝c（OH－）＝__________ ____7
酸性溶液 c（H＋）__c（OH－） c（H＋）__1×10－7 mol•L－1 ____7
碱性溶液 c（H＋）__c（OH－） c（H＋）__1×10－7 mol•L－1 ____7
2．pH
（1）定义式：pH＝__________。
（2）意义
表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性______。
（3）pH试纸的使用
①方法：____________________________________________________________，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。
②注意：
a．pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；
b．用广泛pH试纸读出的pH只能是整数。
即时训练1下列说法中正确的是______。
①某溶液的pH＝7，该溶液一定为中性溶液
②某溶液的c（H＋）＞c（OH－），该溶液一定为酸性溶液
③任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的H＋和OH－相等
④如果溶液中c（H＋）≠c（OH－），该溶液一定为酸性或碱性溶液
特别提示：溶液酸碱性的判断与溶液的pH是否等于7没有直接的关系，而应比较溶液中c（H＋）与c（OH－）的大小。pH是否等于7只适用于室温下的溶液，而用c（H＋）与c（OH－）的大小判断酸碱性，不受条件限制适用于任何温度下的溶液。
三、酸碱中和滴定
1．实验用品
（1）试剂：__________、__________、__________、蒸馏水。
（2）仪器：______滴定管（如图A）、______滴定管（如图B）、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。

2．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定前的准备
①滴定管：______________→洗涤→______→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
（2）滴定
左手__________，右手________________，眼睛注视________________变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。
（3）终点判断
等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且________________，视为达到滴定终点。
3．数据处理
按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c（NaOH）＝______________计算。
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