第3节 盐类的水解
考纲点击
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解
1.定义
盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。
2.实质
使H2O H++OH-向右移动,水的电离程度增大,使得溶液中c(H+)____c(OH-),使盐溶液呈现酸性或碱性。例如:NH+4、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与水电离出的OH-结合生成__________、__________、__________、__________等,使溶液中的OH-浓度减小,H2OH++OH-右移,溶液中H+浓度增大,水溶液显酸性;CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等与水电离出的H+结合生成________、________、______、__________等,使溶液中的H+浓度减小,H2O H++OH-右移,溶液中OH-浓度增大,溶液显碱性。
3.特征
(1)可逆:水解反应是____态平衡,是可逆反应。
(2)吸热:水解反应是中和反应的逆反应,是____热反应。
(3)微弱:水解反应的程度很微弱。
(4)必须有______________离子,盐必须____溶于水。
4.盐类水解离子方程式书写注意事项
(1)一般地说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“____”和“____”表示。如:
Cu2++2H2O ______________
NH+4+H2O ______________
(2)多元弱酸盐的水解
如Na2CO3溶液的水解反应为:
CO2-3+H2O ______________
HCO-3+H2O ______________
即时训练1 有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有______、溶液呈碱性的有______、溶液呈酸性的有______;
(2)分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式:
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
特别提示:(1)盐类水解的规律可用四句话概括:“有弱才水解,谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性。”
(2)我们可以把盐类水解方程式与弱电解质的电离方程式进行比较记忆。
相同点:都用“ ”不能用“===”;弱酸的电离与弱酸根离子的水解都是分步完成的;多元弱碱的电离与多元弱碱根离子的水解都是一步完成的。
不同点:两者的方向正好相反。
二、影响盐类水解的因素
1.内因
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解能力就越____。
2.外因
稀释或加热可以______盐的水解,加入酸可以______弱碱阳离子的水解,加入碱则可以______弱酸酸根离子的水解。
即时训练2 FeCl3水解的离子方程式:____________________,请填写下表不同条件对FeCl3水解的影响。
条件 移动方向 n(H+) pH Fe3+水解程度 现象
升温
通HCl
加水
加Fe粉
加NaHCO3
三、盐类水解的应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 NH4Cl溶液显______性,原因是____________________,与Mg反应可生成______
物质的提纯 除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2等
配制或贮存易水解的盐溶液 配制贮存AlCl3溶液时,加入少量的______;AlCl3溶液不能用铁制容器保存,Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶保存
判断盐溶液蒸干灼烧后的产物 蒸干灼烧AlCl3溶液后的产物为______
净水剂原理 明矾净水,原理是________________________
胶体的制取 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,制备Fe(OH)3胶体,原理:________________
离子共存的判断 Al3+、Fe3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2不能大量共存
泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3,原理:________________
去油污 用热碱水洗油污原理:________________