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2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第一单元化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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必考部分
第一单元　化学计量在实验中的应用
第1节　物质的量　气体摩尔体积
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1．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。
2．根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关的计算。　　　

一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
（2）符号：________。
（3）单位：__________，简称摩，符号为__________。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者间的关系为______________。
2．阿伏加德罗常数
（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示。
（2）符号：__________。
（3）单位：____________。
即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________；
（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为______________、质子数为______________，与________________个H2O分子中所含质子数相等；
（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO2－4的物质的量是______________。
特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。
（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。
二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
2．符号：____________。
3．单位：________________或________________。
4．摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上与物质的____________________________相等。
5．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为____________________________。
即时训练2 （1）6 g H2的物质的量为__________；
（2）0.3 mol NH3的质量为____________；
（3）4 ℃下的27 mL水的物质的量为____________；
（4）1.204×1024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为______________；
（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。
特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位（g•mol－l）、相对原子（分子）质量一定不要带单位。
三、气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2．符号：____________。
3．单位：______________或______________。
4．数值：标准状况下（0 ℃、101 kPa）约为______________________。
5．气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为____________________。
即时训练3 （1）在标准状况下，6 g H2的体积是____________；
（2）在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为________________；
（3）在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩尔质量为____________。
特别提示：（1）使用Vm＝22.4 L•mol－1时，一定注意以下几个方面：
①一个条件：标准状况下。
②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。
（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。
（3）在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L•mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L•mol－1。

一、考查阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，高考中常用阿伏加德罗常数（NA）为载体以选择题的形式考查物质的结构和性质，常见的考查角度有：
1．考查物质的结构
第1节　物质的量　气体摩尔体积第一单元　化学计量在实验中的应用一定质量或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数等。注意一些特殊的物质，如D2O（注意中子数、质量数）、He（注意单原子分子）、Na2O2（注意阴离子个数）等。
2．考查氧化还原反应
一定量的物质在化学反应中得失电子数，如Na与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。注意反应物量的关系，如1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，只能转移NA个电子。
3．考查电离、水解
考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
4．考查气体摩尔体积
考查气体摩尔体积时，常给出：（1）标准状况下非气态的物质，如H2O、CCl4、乙醇等；（2）非标准状况，如常温常压下等。
5．考查化学反应方程式的计算
常结合过量问题、化学平衡、原子守恒等进行
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