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2014届高考化学一轮复习考纲点击教学案--第一单元化学计量在实验中的应用第2节物质的量浓度及计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-10-12 08:36:20
- 上传时间：2013-10-12 08:36:39
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※资料简介※
第2节　物质的量浓度及计算
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1．了解物质的量浓度的含义。
2．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
3．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4．能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。　　　

一、溶液的浓度
1．物质的量浓度
（1）定义：______________溶液里所含溶质B的____________，符号为________。
（2）表达式：____________，单位为________________。
2．溶质的质量分数
（1）定义：__________溶液中所含溶质的__________。
（2）表达式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%
即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为______________；
（2）0.3 L 2 mol•L－1的硫酸铝溶液中SO2－4的物质的量为____________；
（3）2 mol•L－1 Mg（NO3）2溶液中含有0.4 mol NO－3，则溶液的体积为______ mL；
（4）2 L 2 mol•L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度____________（填“大于”“等于”或“小于”）1 L 2 mol•L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度；
（5）10 g NaCl溶于40 g水形成溶液的质量分数为________，从中取出5 g溶液，所含NaCl质量为________，溶液质量分数为____。
特别提示：（1）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl、标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水形成的溶液浓度都不是1 mol•L－1，因为最终溶液体积不是1 L。
（2）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
欲配制500 mL 2.0 mol•L－1的氢氧化钠溶液，完成下列填空。
1．计算：依据n（NaOH）＝c（NaOH）•V可知所需NaOH固体的质量为______。
2．称量：根据计算结果，用________称量NaOH固体（注意用小烧杯盛NaOH固体）。
3．溶解：将称好的NaOH加适量蒸馏水溶解。
4．移液：待烧杯中液体________________后，用__________引流将溶液注入________________中。
5．洗涤：用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒____次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6．定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm 时，改用____________滴加蒸馏水，至______________________________。
7．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
即时训练2实验室要配制1 mol•L－1的稀硫酸250 mL，回答下列问题：
（1）需要量取98%密度为1.84 g•cm－3的浓硫酸________________mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填下面代号）。还缺少的仪器是______。
①烧杯　②100 mL量筒　③20 mL量筒　④1 000 mL容量瓶　⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平（带砝码）　⑦玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用是______________________________。
特别提示：（1）回答所需实验仪器时，要按照实验步骤进行，否则容易漏掉；提到容量瓶时，一定要注明规格，否则不正确。
（2）注意溶质状态：固体用托盘天平称量、液体用量筒（或酸式滴定管、碱式滴定管）量取。
（3）注意精确度：①托盘天平读数准确到小数点后一位，②量筒读数准确到小数点后一位，③滴定管读数准确到小数点后两位。

一、关于溶液浓度的计算
1．溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质的量浓度之间的计算
（1）理解物质的量浓度的意义——在1 L溶液中所含溶质的物质的量，即c＝nV，所以在求物质的量浓度时，要从两个方面进行考虑：①求溶质的物质的量，②求溶液的体积。
（2）溶质质量分数a%的含义——100 g溶液中含有a g溶质，即质量分数＝m溶质m溶液×100%，在求溶质的质量分数时，也要从两个方面进行考虑：①求溶质的质量，②求溶液的质量。
（3）以物质的量为桥梁进行转化计算，即溶液质量×a%M＝m溶质M＝n＝c•V。
2．已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度
溶质的物质的量n气＝V气22.4 L•mol－1溶液体积V溶液＝m溶液ρ溶液＝m气＋m水ρ溶液求c＝nV
3．溶液中溶质的质量分数与物
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