第一节:【课堂小测】
1.(对应考点一)对于反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是( )
A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同,但所表示的意义相同
B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水 来表示
C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同
D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
2.(对应考点二)对反应A+3B 2C来说,下列反应速率中最快的是( )
A.v(A)=0.3 mol/(L•min) B.v(B)=0.6 mol/(L•min)
C.v(C)=0.5 mol/(L•min) D.v(A)=0.01 mol/(L•s)
3.(对应考点一)在N2+3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L•s),则此段时间是( )
A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s
4.(对应考点二)对于反应A2+3B2 2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是( )
A.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1 B.v(A2)=0.4 mol• L- 1•s-1
C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=0.42 mol•L-1•s-1
5.(对应考点一)(2010•海南高考)对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y (g)+3Z(g)。下列反应速率关系中,正确的是( )
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
6.某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对 测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有 关的实验探究,实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率
[实验用品] 锥形瓶、双孔 塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、
秒表、锌粒、1 mol•L-1的H2SO4、4 mol•L-1的H2SO4。
[实验步骤]
(1)甲同学取一套如图装置,加入40 mL 1 mol•L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的时间。
(2)乙同学 取另一套同样的装置,加入40 mL 4 mol•L-1的H2SO4,测量收集10 mL H2所需的
时间。
回答下列问题:
(1 )Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为______________________。
(2) 收集10 mL H2所需时间:甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应速率:甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
( 3)下列说法正确的是________。
A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 B.装置气密性要好
C.40 mL的H2SO4要迅速加入 D.测量气体体积还可以用排水法
E.若用98%的浓H2SO4,则反应 最快
(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有:
①_____________ _____; ②__________________。
【课后冲关】一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)
1.在一个10 L 的密闭容器中,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为( )
A.0.04 mol•L-1•