北京市房山区实验中学高中化学选修四《第二章 化学反应速率和化学平衡》学案
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考试说明要求
6．化学反应速率和化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念和表示方法I
（2）结合具体实例，理解外界条件对反应速率的影响 II
（3）了解化学反应的可逆性和化学平衡建立的过程I
（4）理解化学平衡和化学平衡常数的含义，并进行简单计算II
（5）结合具体实例，理解外界条件对化学平衡的影响II
（6）认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用I
（7）通过催化剂实际应用的实例，了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用I
北京高考汇编
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的（2010北京１２）某温度下， 的平衡常数
．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和CO２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO２的转化率大 于60%
B．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
C．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
（200 9北京9）已知 有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入 和 各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
（2008北京12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); mol(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应（2012北京26） (12分)
用 生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:
(1) 已知:Ⅰ反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ的电子式是_______________.
②反应A的热化学方程式是_______________。
③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ， 中
H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“若”）_______________。（2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）： ，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线b对应的投料比是______________.
②当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCI平衡转化率时，对应的反应温度与投
料比的关系是_________________.
⑧投料比为2:1、温度为4 00℃时，平衡混合气中 的物质的量分数是_______________.
（2011北京25）（12分）
在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：
化学方程式 K （t1 ） K （t2）
2
1.8
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