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2014年高考化学苏教版一轮复习教案--第2单元第2讲物质的量浓度及其有关计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：3.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：22
- 更新时间：2013-10-20 14:15:40
- 上传时间：2013-10-20 14:18:14
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※资料简介※
第2讲　物质的量浓度及其有关计算
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1．了解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。
2．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

一、溶液组成的表示方法
1．溶解度(S)：_______________________________________________________________。
计算式：____________________________。
2．溶质的质量分数：w(B)＝m(B)m〔B(aq)〕×100%，若为饱和溶液(溶解度为S)，w(B)＝________________________。
3．物质的量浓度：c(B)＝______________________。
即时训练1下列说法中正确的是(　　)。
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L－1
B．从1 L 2 mol•L－1的H2SO4溶液中取出0. 5 L，该溶液的浓度为1 mol•L－1
C．配制500 mL 0.5 mol•L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol•L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．物质的量浓度：以______________________________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位为________，数学表达式为____________ ______。
2．溶液的配制
(1)仪器：
量筒(或滴定管)、烧杯、____________、____________、______________、试剂瓶(当溶液中的溶质为固体时，将量筒换成药匙、托盘天平)。
(2)实验步骤：
计算、__________________、________________、__________、摇匀、__________、____________、摇匀，转移到试剂瓶中贴上标签。
(3)误差分析：
依据公式__________________进行分析判断。
特别提示：(1)物质的量浓度用1 L溶液(而不是1 L溶剂)中所含溶质物质的量来表示。如配制1 L 0.5 mol•L－1的氨水，正确操作是将标准状况下11.2 L NH3溶于水并稀释到1 L；而不能将标准状况下11.2 L N H3直接溶解于1 L水中。
(2)配制一定物质的量浓度溶液时，只能一次性配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。如需要480 mL 0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液，只能选用500 mL容量瓶配制500 mL溶液，也不能用250 mL容量瓶配制两次。
3．有关溶液的物质的量浓度的计算
(1)溶液的稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。
(2)溶液的混合：
①互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n1＋n2＝n混。
②相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。
(3)溶液的物质的量浓度与其溶质的质量分数之间的换算：
c(B)＝______________________________〔其中B表示溶液中的溶质，ρ表示溶液的密度(单位为g•cm－3)，w表示溶液中溶质的质量分数〕。
即时训练2某同学用Na2CO3配制0.10 mol•L－1 Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有(　　)。

A．①⑤⑥          B．②④⑦
C．①⑥⑦          D．⑤⑥⑦
即时训练3t ℃时，将W g化合物A放入水中充分溶解，制得Y g饱和溶液，化合物A的相对分子质量为M，饱和溶液密度为d g•cm－3，其质量分数为a%，t ℃时，A的饱和溶液的物质的量浓度为(　　)。
A．10daMmol•L－1           B．100WdYMmol•L－1
C．WdaYMmol•L－1           D． daMmol•L－
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