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2014年高考化学苏教版一轮复习教案--第3单元 第1讲 化学反应中的热效应

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2013-10-20 14:18:43
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  • 第三单元　化学反应与能量变化
    第1讲　化学反应中的热效应
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    1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
    2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念。
    3．了解热化学方程式的含义。了解盖斯定律。
    4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
     
    一、化学反应中的能量变化
    1．发生化学反应时，断开反应物中的化学键需要______能量，而形成生成物中的化学键则会______能量，在25 ℃和101 kPa下，对同一种化学键而言，断开1 mol该化学键所吸收的能量与生成1 mol该化学键所放出的能量______(填“相同”或“不相同”)，而在化学反应中断裂旧键与形成新键不是同一化学键，所以这两个过程所吸收和放出的能量不相等，因此化学反应必然伴随着______变化。
    2．化学反应在反应过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的________与生成物的_________的相对大小。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应________；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应________。
    3．当化学反应在一定的温度下进行时，反应所放出或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为______________。大多数化学反应是在等压条件下进行的，此时的反应热又称为________，符号为ΔH，常用单位为______________。
    4．反应热和焓变的关系
    (1)焓变(ΔH)：ΔH＝∑H(生成物)－∑H(反应物)。
    (2)反应热：放热反应ΔH为“________”或ΔH______0；吸热反应ΔH为“________”或ΔH________0。
    (3)反应热与焓变：ΔH＝E(________物的总能量)－E(________物的总能量)；
    ΔH＝E(________物的总键能)－E(________物的总键能)。
    特别提示：(1)常见的放热反应：所有燃烧反应、酸碱中和反应、大多数化合反应、金属与酸的反应。
    (2)常见的吸热反应：大多数分解反应；以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；某些晶体间的反应，如Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH 3↑＋10H2O。
    (3)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成放出的总能量，反应为吸热反应；反之为放热反应。
    (4)化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子中新化学键形成的过程。
    (5)ΔH的大小比较要带入正负号进行。
    (6)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=====△CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，因为不是化学反应，其放出的热量不是反应热。
    (7)通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。
    即时训练1反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B―→X(ΔH＞0) ；②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)。
     
    即 时训练2下列说法错误的是(　　)。
    A．需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应
    B．放热反应在常温下 一定很容易发生
    C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D．吸热反应在一定的条件下也能发生
    二、热化学方程式
    热化学方程式可用于定量描述化学反应的焓变。书写热 化学方程式时要注明反应物和产物的聚集状态及反应温度；化学计量数可用________或________，它表示物质的量；在方程式后用________表示反应热，其数值大小要与______________对应。
    特别提示：化学方程式与热化学方程式的区别：
    (1)化学方程式只表明化学反应中物质的变化，不能表明化学反应中能量的变化；热化学方程式既能表明化学反应中物质的变化，又能表明化学反应中的能量变化。
    (2)化学方程式中的化学计量数可表示分子数、物质的量、气体体积等，只能用整数；热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以用整数也可以用分数。
    即时训练3下列热化学方程式书写正确的是(　　)。
    A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ•mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 k
     

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