塞德国际学校2013年秋季九月月考高二年级
理综试题化学部分
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)。
1.下列说法不正确的是( )
A.任何化学反应都伴随有能量变化
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
2下列说法不正确的是( )
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。
3.下列氧化还原反应属于吸热反应的是( )
A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳
B.葡萄糖在人体内氧化分解
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
4.已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=—92.4 KJ/mol,则N≡N键的键能是 ( )
A.431 KJ/mol B.946 KJ/mol C.649 KJ/mol D.869 KJ/mol
5.在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行的反应,下列说法中不正确的是( )
A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0
B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为0
C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
6.下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),已达平衡状态的是 ( )
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成
7.在密闭容器中发生反应:aA(g)=cC(g)+dD(g)反应达平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a<c+d
二、非选择题(58分)
8.(15分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知: N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol
1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol
H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
(4)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为
(5)有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式: