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江苏省灌南高级中学高中化学必修一《4.1 含硫化合物的性质和应用》学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.78KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2013-10-20 19:07:29
- 上传时间：2013-10-20 19:07:57
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※资料简介※
考试说明】
1.了解常见非金属S及其化合物的主要性质和重要应用。
2.了解常见气体SO2的制备原理和实验室制备方法。
一【思考与交流】：
1.下列各叙述中说明硫酸具有什么性质，请填空：
(1)敞口放置于空气中的浓硫酸会增重_____；(2)浓H2SO4和木炭反应______。(3)用铁、铝金属容器可以运输浓H2SO4_________；(4)浓H2SO4与Cu反应制取SO2_______；(5)淀粉与稀H2SO4溶液加热_______；(6)用浓H2SO4跟Na2SO3反应制取SO2_________；
二 .判断正误：
1, 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成                  （）
2, SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力          （）
3, 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－（）
4, Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应（）
5, 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水（）
6, SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力           （）[来
7, MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料                                 （）
8, 氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥                          （）
三．课堂巩固：
    1．（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是       （）
A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2    C． Na2S    D． BaCl2
2 。等体积的硫化纳和亚硫酸钠溶液混合，并加入适量的硫酸，有淡黄色沉淀生成，微热有刺激性酸性气体放出，这表明硫化纳和亚硫酸钠溶液的物质的量浓度之比（）
A.大于2：1 B.小于2：1 C.大于2：3 D.小于2：3
3. 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）
A．CO2    B．H2S    C．SO2        D．HCl[
4、在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等　        （）
A.0.0075 mol/L　　　B.0.008 mol/L     C.0.075 mol/L　　　　D.0.08 mol/L
5、有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是  （）
A．Na2SO3已部分氧化          B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
  C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化
6．常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH 溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是                                                  （）
A．该溶液中溶质一定为NaHSO3 与Na2SO3
B．溶液中c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)     C．溶液中离子浓度最大的是Na＋
D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)
7．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
   （1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
   （2）BaCl 2溶液要稍过量的原因是
   （3）判断操作③是否完成的方法是
   （4）判断沉淀是否洗净的方法是
   （5）Na2SO3纯度的表示式为                     (写出计算过程)
8. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO¬2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题：
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