江苏省启东中学2013-2014学年高一上学期第一次质量检测化学试题（实验班）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- ※资料简介※
启东中学2013~2014学年度第一学期高一第一次阶段测试
实验班化学试卷（2013.10.9） 命题人：徐晓勇
本试卷共120分。时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23
Mg－24 Al－27 K－39 Ca－40 Fe－5 6 Cu－64 Ba－137
注意事项：
请考生务必用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，用黑色笔将非选择题答案填写在答案卷上。
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．某人设想利用①3FeCl2＋4H2O Fe3O4＋6HCl＋H2
②Fe3O4＋32Cl2＋6HCl 3FeCl3＋3H2O＋12O2
③3FeCl3 3FeCl2＋32Cl2
这3个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是
A．O2 B．Cl2 C．HCl D．H2
2．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是
A．CaCl2 B．Na2CO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
3．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．1molO2与足量Na反应，Na所失去的电子总数一定为4NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11.2L CCl4含有0.5NA个分子
4．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4＝3Br2+3Na2SO4+3H2O
与上述反应在氧化还原原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2＝2H2O+3S D．2 FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
5．可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是
A．一定有N 2和CO2，可能有HCl和CO
B．一定有N2，且HCl、CO、CO2中至少含有一种
C．一定有N2、HCl、CO、CO2
D．一定有N2、CO2、CO，一定没有HCl
7．将agFe2O3、Al2O3混合物溶解在过量的200mL 0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为
A．0.1mol•L－1 B．0.2mol•L－1 C．0.4mol•L－1 D．无法计算
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液中SO42－的物质的量浓度比为
A．1︰2︰3 B．1︰6︰9 C．1︰3︰3 D．1︰3︰6
9 ．已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度是
A．等于10mol/L B．大于10mol/L C．小于10mol/L D．无法判断
10．某温度下, 硫酸铜的溶解度为25g，若温度不变，将32g的无水硫酸铜粉末投入mg的 水中形成饱和溶液并且有CuSO4•5H2O晶体析出时，则m的取值范围为
A．18g≤m≤128g B．36g<m<180g C．18g<m<128g D．36g≤m≤180g
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）
11．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
12．下列水溶液中 的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B．Ca2+、HCO3－、Cl－、K+
C．MnO4－、K+、I－、H+ D．H+ 、Cl－、Na+ 、CO32－
13．若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法正确的是
A．有1/2 mol(+6价S)被还原 B．有1/3 mol SO2生成
C．有1/3 mol(-3价N)被氧化 D．有2/3 mol (NH4)2SO4 分解
14．某Na2CO3样品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将11g样品加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2溶液，得到10g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是
A．肯定有NaNO3 B．肯定有NaNO3，可能还含有K2CO3
C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有NaNO3 D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
15．某氧化还原反应的离子方程式的已知部分为：
2（ ）＋5（ ）＋（ ）H+ ==5（ ）＋2（ ）＋8（ ）
若对应上述离子方程式的电子转移总数为10，则反应物和生成物对应正确的组是
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
A Cl2 FeBr2 FeCl3 —— FeCl3、Br2
B KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4[
C KClO3 HCl(浓)[ —— Cl2 Cl2
D KMnO4 HCl(浓) —— Cl2 MnCl2
16．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶
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