层 姓名: 班级: 2013.9
满分:100分 时间:45分钟
一、单项选择题(每小题4分,共40分。2、A1、A2全部做,其余层次做1——10题;13、14、15)
1.反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45 mol•L-1•min-1 ②v(B)=0.6 mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4 mol•L-1•s-1 ④v(D)=0.45 mol•L-1•s-1
下列有关反应速率的比较中正确的是( )
A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
2.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2 min后,B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) B.用B表示的 反应速率是0.3 mol/(L•min)
C.2 min末时的反应速率,用B表示0.3 mol/(L•min)
D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的,C表示的反应速率逐渐增大
3.一定条件下,分别对反应C(s)+CO2(g) ===2CO(g)(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )
A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③
4.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.达到化学平衡时,若升高反应体系的温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动
B.反应的净速率是正、逆反应速率之差 C.反应过程中,正、逆反应速率的比值是恒定的
D.O2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是4:5
5.2SO2(g)+O2(g)V2O52SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.恒温恒容条件下,充入氩气,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2(c2>c1),则时间间隔t1~t2内,SO3(g )生成的平均速率v=t2-t1((c2-c1)
6.关于平衡常数,下列说法不正确的是( )
A.平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变 B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数不随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大
7.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强(减小体积) X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的 转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
8.可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.若a=2,则A为液态或固体 B.该反应的正反应为放热反应
C.T2>T1,p2>p1 D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动 ,平衡常数K增大
9.一定条件下的密闭容器中有如下反应:4N H3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9 kJ•mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ B.平衡时v正(O2)=5((4)v逆(NO)