3.了解焰色反应的操作及应用。
【学习重点】Na2O与Na2O2、 NaHCO3 与Na2CO3的性质及用途。
【预习探究】
一、阅读课本P55,熟悉Na2O与Na2O2的性质及区别:
物 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
色 态
类 别
氧元素的价态
生成条件
与H2O反应
与CO2反应
主要用途
二、NaHCO3 与Na2CO3性质比较
Na2CO3 NaHCO3
俗名
形成结晶水合物情况(滴入几滴水)
溶解度比较
溶液酸碱性比较
热稳定性比较(受热 分解情况)
在溶液中通入CO2
电离情况(写电离方程式)
与酸反应
与酸反应本质(写离子反应方程式)
与碱反应 NaOH
Ca(OH)2
相互转化
1、 请列举几种可以区别NaHCO3 与Na2CO3两种固体的方法:
。
2、 除杂(括号中的物质是杂质)
方法 化学反应方程式
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3 )
3、你还知道哪些物质受热有CO2放出? 。
三、阅读课本P57页,回答下列各题
1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色?Na: ;K: 。
2、焰色反应是金属的固有性质,无论是金属 还是 ,在灼烧时,都有焰色反应。
3、做焰色反应时,能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝,为什么?
。
4、如何检验Na+ 与K+ ?
第 三章第二节 几种重要的金属化合物(2)
【学习目标】
1、掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念。
2、熟悉Al2O3、Al(OH)3的两性,并能顺利书写其有关方程式及离子方程式。
3、了解氢氧化物的共性。
【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性
【预习探究】
一、氧化铝的两性:
1、和酸反应:
2、和强碱反应:
两性氧化物:
二、阅读课本P58页,填充下面表格
往Al2(SO4)3溶液中 现象 反应方程式
1 加入少量的NaOH溶液
再继续加入过量的NaOH溶液
2 加入少量的氨水
再继续加入过量的氨水
结论:
在实验室里,最好用 来制备Al(OH)3,而不用 ,
原因是: 。
往Al (OH)3沉淀中 现象 反应方程式
1 加入少量的NaOH溶液
再继续加入过量的NaOH溶液