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江苏省海门市包场高级中学高三化学一轮复习讲义--化学反应速率和化学平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：248.14KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2013-10-27 21:38:18
- 上传时间：2013-10-27 21:38:57
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※资料简介※
[考纲要求]　1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。
3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
考点一　可逆反应与化学平衡状态
1．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为
c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L－1、
0.3 mol•L－1、0.08 mol•L－1，则下列判断正确的是      (　　)
A．c1∶c2＝1∶3           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C ．X、Y的转化率不相等   D．c1的取值范围为0 m ol•L－1<c1<0.14 mol•L－1
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L－1、0.3 mol•L－1、0.2 mol•L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是            (　　)
A．Z为0.3 mol•L－1 B．Y2为0.4 mol•L－1C ．X2为0.2 mol•L－1 D．Z为0.4 mol•L－1
自我归纳：化学平衡状态的特点：
3．可逆反应：2NO2(g )2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是              (　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
4．(2012•山东理综)已知N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

自我归纳：化学平衡状态标志的判断：
考点二　化学平衡的移动
1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是           (　　)
A．①②④   B．①④⑥   C．②③⑤   D．③⑤⑥
2．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应[2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH<0]的正、逆反应速率的影响如图所示：

(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号，下同)，平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________，平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________，平衡向_____方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________，平衡向________方向移动。
3．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是            (　　)
①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低
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