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苏教版化学选修4课时检测--3-3-2 盐类水解原理的应用

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：125.05KB
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- 更新时间：2013-10-30 19:01:57
- 上传时间：2013-10-30 19:02:25
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※资料简介※
第2课时盐类水解原理的应用
(时间：30分钟)
考查点一　盐类水解在生产、生活中的应用
1．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是       (　　)。
A．CO32－＋H2OHCO3－＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2•xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析　纯碱溶液中由于CO32－的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对。D中加入NaOH溶液使水解平衡正向移动而使SnCl2变质。
答案　D
考查点二　判断盐溶液的酸碱性
2．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是      (　　)。
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析　明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c(OH－)增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c(OH－)减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无变化， D项错误。
答案　B
考查点三　盐溶液的配制
3．BiCl3水解产物中有BiO Cl生成。
(1)写出水解反应方程式：_____________________________________。
(2)医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如何配制BiCl3溶液？_____________________________________________。
解析　BiCl3溶液中，Bi3＋对应的碱为弱碱，它水解生成产物BiOCl，反应方程式为BiC l3＋H2OBiOCl＋2HCl；在BiOCl中，Cl的化合价为－1，而次氯酸盐中Cl的化合价为＋1，故BiOCl并不是次氯酸铋。在配制BiCl3溶液时，由于BiCl3强烈水解，所以要想办法去抑制其水解，具体操作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。
答案　(1)BiCl3＋H2OBiOCl＋2HCl　(2)不正确　(3)将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释
考查点四　溶液中离子浓度的大小比较
4．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)         (　　)。
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
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