专题一 化学反应与能量变化
第二单元 化学能与电能的转化
第2课时 化学电源
(时间:30分钟)
考查点一 电池的工作原理
1.下列说法错误的是 ( )。
A.依据原电池的原理设计出了化学电源
B.原电池是化学电源的雏形
C.判断一种电池 的优劣主要是看其负极的活泼性
D.氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源
解析 判断一种电池的优劣主要是看这种电池的比能量或者比功率的大小,以及可储存 时间的长短。
答案 C
2.下列说法不正确的是 ( )。
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
解析 本题主要考查的是相关的反 应原理。A项,铅蓄电池在 放电过程中,负极反应为Pb-2e-+SO42-===PbSO4,其质量增加;B项,该反应是典型的吸热反应,在常温下不能自发进行;C项,催化剂能改变反应速率,但它不能改变转化率;D项,Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,可知Fe3+的氧化性大 于Cu 2+,综上分析可知,本题选A、C。
答案 AC
考查点二 电池的分类
3.下列说法错误的是 ( )。
A.碱性锌锰电池是二次电池
B.铅蓄电池是二次电池
C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D.燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
解析 碱性锌锰电池是一次 性电池,铅蓄电池是二次性电池。
答案 A
考查点三 电池的正极、负极及电解质溶液的相关判断
4.已知空气—锌电池的电极反应为
锌片:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O
石墨:12O2+H2O+2e-===2OH-
据此判断锌片是 ( )。
A.负极,并被氧化 B.负极,并被还原
C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原
解析 负极发生失电子的氧化反应。
答案 A
5.TiO2在光照射下可使水分解:2H2O=====TiO2光2H2↑+O2↑,该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( )。