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山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--8.1 水溶液

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-01 09:53:23
- 上传时间：2013-11-01 09:54:12
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※资料简介※
2014届山东高三一轮复习8.1《水溶液》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
【解析】　向水中加入稀氨水，增大了c(OH－ )，平衡逆向移动；加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离生成H＋，c(H＋)增大，KW不变；加入醋酸钠，CH3COO－结合水电离出的H＋，使平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，KW增大，pH减小。
【答案】　B
2．(2013届潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是(　　)
A．[H＋]＝[OH－]＝10－6mol•L－1的溶液
B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
【解析】　当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解会显碱性，D错；只有[H＋]＝[OH－]的溶液一定呈中性。
【答案】　A
3．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是(　　)

【解析】　人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大。答案选A。
【答案】　A
4．(2013届潍坊市高三模拟)下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol•L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
【解析】　向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但Kw只与温度有关，故Kw保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1>V2，D错。
【答案】　A
5．(2010•全国Ⅰ高考)下列叙述正确的是(　　)
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1.0×10－3mol•L－1盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol•L－1盐酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
【解析】　A项，醋酸溶液稀释后，[H＋]的浓度减小pH增大；B项，酚酞溶液显无色，溶液可呈酸性，也可以呈中性或弱碱性；C项，1.0×10－8 mol•L－1的盐酸溶液中要考虑水电离产生的[H＋]，pH仍小于7；D项，根据中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O，盐酸中的n(H＋)刚好等于NaOH溶液中的n(OH－)。
【答案】　D
6．(2013届龙岩高三期末)现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol•L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol•L－1的盐酸
【解析】　强酸稀释时稀释10n倍，则pH＝ pH原＋n；
酸再稀释仍是酸不会变成碱；
酸碱混合求pH，关键是判断过量。
【答案】　A
7．(2013届安徽省名校高三段考第四次联考)在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量，则m＋n的值为(　　)
A．13 B
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