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山东省2014届高三化学鲁科版一轮复习课时训练--8.2 弱电解质的电离

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-01 09:54:14
- 上传时间：2013-11-01 09:54:58
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※资料简介※
2014届山东高三一轮复习8.2《弱电解质的电离》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟　分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．(2013届山西省大同市高三学情调研测试)根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是(　　)
A．室温下，NaR溶液的pH大于7
B．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．20 ℃时，0.01 mol•L－1的HR溶液pH＝2.8
【解析】　A项：室温下，NaR溶液的pH大于7说明NaR是强碱弱酸盐，即HR为弱酸；B项若HR为强酸，加热NaR溶液时，促进水的电离，也可使pH变小；C项若HR为强酸，加少量NaR，pH不变，现pH变大，只能说明NaR抑制HR的电离，即HR为弱酸；D项若HR为强酸，则pH＝2。
【答案】　B
2．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的(　　)

【解析】　醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质CH3COONH4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。
【答案】　A
3．20 mL氢氧化钠溶液和20 mL氨水都能跟10 mL 0.1 mol•L－1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的(　　)
A．[OH－]相等　　　　 B．电离程度相同
C．溶质的物质的量浓度相等 D．溶液中n(OH－)相等
【解析】　二者与盐酸反应的实质为：H＋＋OH－===H2O，即二者提供的n(OH－)相等。
【答案】　C
4．(2013届山东省莱芜市高三检测)用水稀释0.1 mol•L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)
A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的pH值减小
B．Kw逐渐减小
C．水的电离程度增大
D.cCH3COO－[OH－]变大
【解析】　稀醋酸溶液稀释过程中，pH逐渐变大，A项不正确；温度不变，Kw不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，
cCH3COO－[OH－]＝[Ka•c(CH3COOH)]/Kw，故该比值减小，D错误。
【答案】　C
5．(2013届威海模拟)室温下对[H＋]相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的[H＋]都变小
B．使温度都升高20 ℃，两溶液的[H＋]都不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的[H＋]都变大
D．加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多
【解析】　CH3COOH 溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中[H＋]变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生CH3COO－＋H＋===CH3COO
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