【学习目标】
1、了解共价键的成因及σ键和π键的形成
2、掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程
【课前预习】
1、化学键的定义
2、化学键的种类
3、共价键的种类
练习:写出以下物质的电子式。
HClO H2O2 NaOH NH4Cl
一、共价键
1.概念:
2.本质:
3.特点:
按共价键理论可知,一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有________ 性;在多原子的分子中键角一定,这说明共价键具有_ 性
4.共价键的分类
(1)σ键
①形成:由成键原子s的原子轨道或p原子轨道_ 重叠而 成。
②特征:电子云呈 即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作,
σ键电子云的图形不变。
③种类:根据形成σ键的轨道不同可分为 等。
(2)π键
①形成:由两 个p原子轨道_ 重叠而成。
②特征:π键的电子云具有 性,每个π键的电子云由两块组成,分别位于有 构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为 。π键 旋转 ,一般不如σ键 ,较易
③.种类:根据形成π键的轨道不同可分为
5.判断是σ键或是π键的规律:
共价_ 是σ键;共价_ 中一个是σ键,一个是π键;共价_ 中一个是σ键,另两个π键。
【讨论】
1. 根据H2分子是的形成过程,讨论F2分子和HF分子是怎么形成的?为什么没有H3分子?
2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等?
小结:比较σ键和π键
σ键 Π键
成键方向
电子云特征
成键判断规律
【课堂练习】
1、下列关于 化学键的说法正确的是( )
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互