【学习目标】
1、 了解极性共价键和非极性共价键;
2、 结合常见物质分子立体结构,判断极性分子和非极性分子;
3、 培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
【课前预习】
1、 键的极性
⑴极性共价键:由_________原子形成,电子对发生___________,两个键合成原子一个呈_______性(δ+),另一个原子呈_________性(δ-)。
⑵非极性共价键:由___________元素原子间形成的共价键,电子对不发生_ ____________________。
2、 分子的极性
⑴极性分子是指分子中________________________________,使分子的某一部分呈___________,另一部分呈______ _____的分子。
⑵非极性分子是指_______________________________的分子。
3、键的极性与分子极性的关系
⑴分子的极性是分子中化学键的_______________。当分子中各个键的极性的向量的向量和为____________时,该分子是非极性分子,否则是极性分子。
⑵只含有非极性共价键的分子___________,非极性分子。只含有极性键的分子____________是极性分子。
【过关检测】
1、下列说法中不正确的是 ( )
A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物
C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子
2、下列叙述正确的是( )
A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离 子键
3、下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是( )
A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键
4、以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性
分子的是 ( )
A.H2O B.CO2 C.BCl3 D.NH3
5、下列物质 中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是 ( )
A.二氧化硫 B.四氯化碳 C.双氧水 D.乙炔
6、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是( )
A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2
7、下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
8、下列物质的变化过程中,共价键明显被破坏的是(双选)( )
A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎
C.HCl溶于水得盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味
9、下列关于粒子结构的描述不正确的是 ( )
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D162O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的 值)
10、下列物质中含有非极性键的分子是( )
A.MgF2 B.N2 C.CO2 D.Na2O2
11、下列分子中,属于非极性的是