四川省宜宾市南溪二中高二化学（选修3）导学案--第二章第二节 分子的立体结构
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学习目标】
1、知道常见分子的立体结构；
2、了解价层电子对互斥模型、并能根据该理论判断简单分子或离子的构型
【课前预习】
一、形形色色的分子
1..三原子分子
三原子分子的立体结构有 形 （如 ）和 形（如 ）两种。
1． 四原子分子
四原子的分子主要 、 两种立体结构。例如甲醛分子呈 形，键角约为 ；氨分子呈 形，键角 。白磷分子呈 形，键角 。
2． 五原子分子
五原子分子常见的空间构型为 形，如常见的 和 ，键角 。
二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是 相互排斥的结果。价电子对是 指分子中的 上的电子对，包含 和 。
2.σ键电子数可由确定。而中心原子的孤对电子对数，确定方法如下：中心原子的孤对电子对数= 。
3.VSEPR 模型和分子的立体构型
H2O 分子的中心原子上有 对孤电子对，与中心原子上 键电子对相加等于 ，它们相互排斥形成 形VSEPR 形模型。略去中的中心原子的孤电子对，因而H2O 分子呈 形。
【课堂练习】
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）
A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列叙述正确的是 ( )
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式 为，它是对称的平面形分子
3、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选) ( )
A．NH3 B．CCl4 C．H2O D．CH2O
4、下列分子的结构中，原
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