福建省德化一中2013—2014学年度高二年上学期第一次质检化学试题
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-11-08 10:34:05
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第I卷（选择题， 共44分）
一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是①天然气②煤③ 核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．②⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥ D．除①②外
2．下列物质一定不是天然高分子的是
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
3．75%的乙醇溶液用于医疗消毒，这是因为乙醇能使蛋白质发生
A．盐析 B．分解 C．水解 D．变性
4．往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热4～5分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的是
A．试管A中溶液变蓝色 B．试管A中溶液不变蓝色
C．试管B中产生红色沉淀 D．试管B中产生不红色沉淀
5．有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应；用A和C作电极，稀硫酸作电解质构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中电解，阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．C>D>B>A B．B>D>C>A C．D>A>C>B D．D>C>A>B
6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应物化学键断裂吸收的能量大于生成物 形成化学键放出的能量
C．盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件的 不同
7．1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A．2H2 (g) + O2（g）= 2H 2O（l） △H = －4a KJ•mol－1
B．2H2(g) + O2（g）= 2H2O（l） △H = +4a KJ•mol－1
C．H2 (g)+ 1/2O2 (g)= H2O(l) △H = －a KJ•mol－1
D．H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H = －2a KJ•mol－1
8．下列说法正确的是
A．构成原电池的电极材料必须是两种金属材料
B．在铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，铜是负极
C．电镀时，镀件与电源的阳极连接
D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中有0.4mol电子通过
9．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号” 发射火箭燃料 液氢
（H2） ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol -1
②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ•mol-1北京奥运会“祥云”火炬燃料 丙烷
（C3H8） ③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2013.8kJ•mol-1
④ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2221.5kJ•mol-1A．571.6 kJ•mol-1，2221.5kJ•mol-1 B．285.8 kJ•mol-1，2221.5 kJ•mol-1
C．285.8 kJ•mol-1，2013.8 kJ•mol-1 D．241.3 kJ•mol-1，2013.8 kJ•mol-1
10．下列描述中，不符合生产实际的是
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，可用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
11．以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小 B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将减小- 上一篇资料:河北省保定市高阳中学2014届高三上学期第八次周练化学试题
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