第Ⅰ卷(单项选择题 共48分)
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C.CO(g)燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=2×283.0kJ/m ol
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、天然气和液化石油气(主要成分为C3~C5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为( )
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O,C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气,应采取的正确措施是
A.增大空气进入量或减小石油气进入量 B.增大空气进入量或增大石油气进入量
C.减小空气进入量或减小石油气进入量 D.减小空气进入量或增大石油气进入量
3、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池,X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡;W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是( )
A.Y>W>Z>X B. X>Z>W>Y C. Z>X>Y>W D.X>Y>Z>W
4、关于铅蓄电池的说法正确的是( )
A. 在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(ag) -2e- = PbSO4(s)
B. 在充电时,电池中硫酸 的浓度不断变小
C. 在放电时,该电池的负极材料是铅板
D. 在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s) + 2e- = Pb(s)+SO42-(ag)
5、欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是( )
6、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4,且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液,下列推断中不正确的是( )
A.阴极产物为H2 B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解液的pH不断增大,最终大于7 D.整个电解的过程实质是电解水
7、下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7 CaO(s)+H2O(l)=C a(OH)2(s) △H8
A.②③④ B.①②③ C.① D.④
8、蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱,一个 接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确( )
A.充电时作阳极,放电时作负极 B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阴极,放电时作正极
9、对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g) ΔH<0 的化学反应下列叙述不正确的是( )
A.反应过程中能量关系可用右图表示
B.ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C.若将该反应设计成原电池锌为负极
D.若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时,
正极放出气体一定为11.2L
10、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,
该电池具有能量密度大,电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为:
负极反应:C6Li-xe-=C6 Li 1-x+xLi+ (C6 Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)
正极反应:Li 1-x MO2+x Li++x e-=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列说法错误的是( )
A.锂离子电池充电时电池反应为:C6 Li 1-x+ LiMO2 == C6Li + Li 1-x MO2
B.电池反应中,锂、锌、银、 铅各失去lmol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为:C6 Li 1-x + xLi++xe- == C6Li
11、已知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3 kJ • mol-1,101 k Pa时辛烷的燃烧热为-5518 kJ• mol-1。则下列热化学方程式书写