成都华西中学高二(上)半期考试
化 学 试 卷
命题:陈立云 审题:王平龙
(考试时间:100分钟 试卷总分:100分)
一、选择题(单选,请将答案填入答题卷中,每题2分,共40分)
1.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.ls22s22p63s23p5 B.1s22s22p3 C.1s22s22p2 D.1s22s22p63s2
2.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s33p2,它违背了
A.构造原理 B.泡利原理
C.能量最低原理 D.洪特规则
3.下列各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2 和2s22p4 B.3s23p4 和2s22p4
C.3s2 和2s22p5 D.3s1 和3s23p4
4.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确
的是
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
5.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
6.下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A.碳原子 B.P原子价电子轨道表示式
C.Cr原子的价电子排布式3d44s1 D.Fe2+ 价电子排布式3d44s2
7.x、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,则
A.原子半径:x>y B.电负性:x>y
C.离子半径:x<y D.第一电离:x<y
8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是
A.第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强
B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径和离子半径都逐渐减小
C.第 ⅦA元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
D.同主族元素从上到下,电负性逐渐增大
9.已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:
电离能/kJ•mol—1 I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
A. Z > Y > X B.X > Z > Y C. X > Y > Z D. Y > Z > X
10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是
A.CO2与H2O B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3 D.C2H2与C2H4
11.下列分子或离子中,含有孤电子对最多的是
A.BeCl2 B.H2O C.H3O+ D.NH+4
12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实验事实 理论解释
A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子 CO2分子为非极性分子
C 金刚石的熔点高于石英 金刚石为原子晶体,石英是分子晶体
D HF的沸点高于HCl H-F的键能大于H-Cl
13.等电子体之间结构相似、物理性质也相近,以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2 B.O3和SO2
C.CO2和N2O D.N2H4 和C2H4
14.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
A SO2 sp 直线形 直线形
B H2O sp2 平面三角形 V形
C NH3 sp2 三角锥形 三角锥形