氧化还原反应的复习与高考相关试题考查类型
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氧化还原反应的复习与高考相关试题考查类型
山西省壶关县第一中学
一、一张图表揭示氧化还原反应概念之间的关系
氧化还原反应的有关概念都是对立统一关系，它们是矛盾的两个方面，既相互对立又相互依存，它们统一于氧化还原反应之中。
基本概念之间的关系用图表示如下
根据图表关系概括出12字：升—失—氧—还—还—氧、降—得—还—氧—氧—还。
二、两种方法表示电子转移的方向和数目
双线桥法：用两个箭头分别表明反应前后同一元素的原子或离子得到电子或失去电子情况，箭头方向总是从反应物中元素指向生成物中同一种元素。
双线桥法的箭头方向，并不表示电子转移方向，因此应
在双箭号的箭身上注明“得”与“失”二字而且得失电子
总数一定要相等。
由于双线桥表示同一元素在化学反应前后电子得失情况，氧化剂→还原产物，还原剂→氧化产物的关系表示得清楚，使用广泛。
单线桥法：用一个箭头表示氧化剂与还原剂间电子转移的方向和总数。
单箭号要标在反应物的一侧，箭头指向是从还原剂指向氧化剂，代表了电
子转移的方向，因而不必再写“得”与“失”二字。这种电子转移表示方法，简单清晰，氧化剂和还原剂一目了然。
两种表示方法不能在一个反应方程式中同时使用。
三、三个方面判断氧化剂和还原剂的强弱
（1）微粒结构 ：一般而言，原子的半径越大，最外层电子数越少，则该原子的单质越易失电子，还原性强，但其阳离子的氧化性弱；原子的半径越小，最外层电子数越多，则该原子的单质越易得电子，氧化性强，但其阴离子的还原性弱。
如：还原性：Na > Mg >Al， Cl-﹤Br-﹤I-
氧化性：Na+﹤Mg2+﹤Al3+， Cl2>Br2> I2
（2）元素在周期表中的位置
非金属单质氧化性：同周期左→右逐渐增强，同主族上→下逐渐减弱。在周期表中，氧化性最强的单质是F2。
非金属阴离子的还原性：同周期左→右逐渐减弱，同主族上→下逐渐增强。
金属单质还原性：同周期左→右逐渐减弱，同主族上→下逐渐增强：在周期表中，还原性强的单质在左下角：
金属阳离子的氧化性：同周期左→右逐渐增强，同主族上→下逐渐减弱。
（3）由化学事实
①已知 Fe + S FeS 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2
比较S、Cl2的氧化性强弱 Cl2＞S 。
小结：当不同氧化剂与同一还原剂反应时，一般是还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强，同理，当不同还原剂与同一氧化剂反应时，一般是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强；
②对于自发进行的氧化还原反应
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
在同一氧化还原反应中：氧化性：氧化剂＞ 氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
③由金属活动顺序表
金属活动顺序排列的本质是按金属在水溶液中形成稳定低价离子时的趋势从易到难（即标准电极电势由小到大，由负到正）排列而成，是以实验事实为依据编写的。所以我们可利用金属活动顺序表判断单质的还原性和对应离子的
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