山东省日照市第一中学2013-2014学年度高二年级上学期模块笔试化学试题(学段调研)
注意事项:
1. 本试题共分五个大题,全卷共100分。考试时间为90分钟。
2.第I卷必须使用2B铅笔填涂答题纸相应题目的答案标号,修改时,要用橡皮擦干净。
3. 第II卷必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写在答题纸的指定位置,在草稿纸和本卷上答题无效。作图时,可用2B铅笔,要求字体工整、笔迹清晰。
第I卷(共50分)
一、(本题包括25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.对于反应中的能量变化,表述正确的是
A.物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
2.在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)= 0.5 mol/(L•s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L•s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L•s) D.υ(D)= 1 mol/(L•s)
3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.反应的热化学方程式为:NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)
4.下列说法正确的是
A.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
B.原电池中,溶液中的阴离子移向正极
C.双液原电池中的盐桥是为了联通电路,所以也可以用金属导线代替
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
5.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
6.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是
A.合成氨工业中采用高压条件
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加入少量较浓的硫酸 B.加入几滴CuSO4溶液
C.加入CH3COONa固体 D.不用铁片,改用铁粉
8.在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是
A.m+n>p B.A的转化率降低
C.平衡向正反应方向移动 D.C的质量分数增加
9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
A.相同浓度的两溶液中[H+]相同
B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
D.两溶液中分别加入少量相对应的钠盐,[H+]均明显减小
10.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ; ΔH=+242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; ΔH=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ; ΔH=+242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ; ΔH=+484kJ•mol-1
11.用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是
A.K与N连接时,铁被腐蚀
B.K与N连接时,石墨