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福建省晋江市季延中学2014届高三化学复习《水的电离和溶液的酸碱性》测试

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-12-04 18:13:04
- 上传时间：2013-12-04 18:13:28
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※资料简介※
．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol•L-1，下列说法正确的是（    ）（双选）
    A. a<7时，水的电离一定受到促进      B.a>7时，水的电离一定受到促进
    C. a<7时，溶液的pH一定为a         D. a>7时，溶液的pH可能为a
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
A.偏高    B.偏低    C.不变    D.上述三种情况均有可能
3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是
A.X＝Y＝Z    B.X＞Y＝Z    C.X＜Y＝Z     D.X＝Y＜Z
4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、④弱酸溶液，与上述符合的有
A.①③    B.①②③④    C.③④    D.①③④
5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系
A.2︰1    B.100︰1    C.1︰100    D.无法确定
6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是（）（双选）
A.石蕊试液和水   B.pH试纸和水 C.酚酞试液和水    D.酚酞试液和苛性钠溶液
7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（   ）
①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L
②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L
③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L
④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度
A．①②　　　B．①③　　 C．①②③　　D．①②③④
8．下列叙述正确的是（   ）
   A pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5
   B 溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强
   C 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
   D 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13 mol• L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是(   )
A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋     B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋
C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3-    D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋
10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg ，则下列叙述正确的是(   ) （双选）
A.中性溶液的AG=0
B.酸性溶液AG＜0
C.常温下0.1 mol•L－1氢氧化钠溶液的AG=12
D.常温下0.1 mol•L－1盐酸溶液的AG=12
11．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是(   )
A.V1=10V2   B.V1＞10V2   C.V1＜10V2   D.V2＞10V1
12．在25 ℃时向V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10V mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+b的值是
A.13     B.14     C.15     D.不能确定
13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的 c(H＋) 分别是1.0×10－amol•L－1和1.0×10－bmol•L－1，此温度下，水的离子积常数KW为(    )
A.1.0×10－14        B.1.0×10－2a          、C.1.0×10－(7＋a)     D.1.0×10－(a＋b)
14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1g/mL，则下列结论正确的是（      ）（双选）
A.[H＋]＝10－3mol/L    B.[OH－]＝10－9m
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