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福建省晋江市季延中学2014届高三化学复习《电离平衡和溶液酸碱性》测试
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- 资料类型：一课一练
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原子量: C.12 O.16 Na.23
1、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是 ( )
A、前者大 B、后者大 C、两者相等 D、无法确定
2．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2 mol•L－1醋酸溶液和0.1 mol•L－1醋酸溶液中的c(H＋)
C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42 -)
D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)
3．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )
A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后： c(CH3COO－)＝c(K＋)
4、已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是 （ ）
A、光照 B、加入石灰石 C、加入固体NaOH D、加水
5．在18℃时，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（ ）
A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
6. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol• L-1，下列说法正确的是
A. 该溶液的pH一定为2
B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生
C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱
D. HCO3- 、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存
7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离常数K/mol•L－1 9×10－7 9×10－6 10－2
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