【名师精讲】2014化学人教版必修1单元评估（第四章 非金属及其化合物）
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2013-12-06 20:16:49
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涉及本考点的考题主要以硅的化合物知识为载体，考查硅、二氧化硅的性质及硅的制备知识，其题型一般以选择题、填空题为主。硅酸盐材料是人类生活必不可少的物质基础，与当今的生产、生活实际密不可分，新课程改革理念及新高考命题思想均要求与社会生产、生活实际紧密结合，所以相关知识点一定会在今后的高考中重现。
硅及其化合物的转化关系如下：
[考题印证]
1．用“√”或“×”判断下列高考选项的正误。
(1)(2012•新课标全国卷)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料( )
(2)(2012•广东高考)SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维( )
(3)(2012•天津高考)SiO2与酸、碱均不反应( )
(4)(2011•山东高考)硅在自然界中只以化合态的形式存在( )
(5)(2011•山东高考)硅单质常用作半导体材料和光导纤维( )
(6)(2011•山东高考)硅的最高价氧化物不与酸反应( )
解析：(1)单质硅用于太阳能电池。
(2)SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电。
(3)SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，也能与NaOH反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。
(4)硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
(5)硅常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维。
(6)硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成SiF4和水。
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
2．硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl573 K以上SiHCl3粗――→精馏
SiHCl3纯――→H21 357 K高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_______________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_____________________________________________；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是________________________________
_______________________________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
解析：(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。
②写出反应物和给出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一种生成物H2，并配平化学方程式。
(2)A项盐酸和硅不反应。回忆课本硅的化合物的用途可知，B、C两项说法都正确。D项玻璃是混合物没有固定熔点。
答案：(1)①SiHCl3＋H2=====高温Si＋3HCl
②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
(2)BC
氯元素及其化合物的性质
氯元素是中学化学中非金属元素的典型代表，试题往往以Cl2、氯水的性质(氧化性为主)、其发生的化学反应及其化合物在生活中的应用为选择背景，一般以选择题、物质推断题的形式进行考查。在离子共存及离子方程式书写中出现频率较高。
氯及其化合物的转化关系如下：
[考题印证]
3．(2011•江苏高考，节选)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：
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