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安徽省滁州二中高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》教案（4份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：260.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：57
- 更新时间：2013-12-06 20:53:14
- 上传时间：2013-12-06 20:53:53
※下载地址※
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※资料简介※
[教学目标]
1．知识目标
（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
2．能力和方法目标
（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3．重点和难点
重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。
[教学过程]
一、化学平衡状态：
    定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
特点：“动、定、变”特点：
动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。
定：条件不变时，各组分浓度保持不变。
变：条件改变时，化学平衡发生移动。
平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。
    ①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆
    ②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）
    ③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
    为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。
实验步骤如下：
（1）出示天平和装了4/5水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；
（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；
（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。
[学生得结论] Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。
不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。
CO+H2O(g)===CO2+H2    1200 0C   1L密闭容器中
C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2)
第一次 t0 0.01 0.01 0 0[
t末 0.006 0.006 0. 004 0.004
第二次 t0 0 0 0.01 0.01
t末 0.006 0.006 0.004 0.004
第三次 t0 0.003 0.003 0.007 0.007
t末 0.006 0.006 0.004 0.004
CO+H2O(g)===CO2+H2     800 0C   1L密闭容器中
C(CO) C(H2O) C(CO2) C(H2)
第一次 t0 0.010 0.010 0 0
平衡 0.005 0.005 0.005 0.005
第二次 t0 0 0 0.010 0.010
平衡
练习一：对于可逆反应2SO2+O2===2SO3：下列那种情况达到了化学平衡状态？
1、反应容器内，SO2、O2、SO3 共存时的状态
2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。
3、单位时间内，每消耗2molSO2同时生成1molSO2。
4、单位时间内，每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。
练习二：下列说法对不对，为什么？
1、可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。
2、可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度
3、可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。
[课堂补充练习]
1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。
（A）可逆反应      （B）任何反应   （C）部分反应   （D）气体反应
2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。
（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强
3．在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。
    （A）υ正=υ逆 ≠0时的状态
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