教(学)案-江苏省常州市西夏墅中学高中化学必修一《4.2.1 生产生活中的含氮化合物》教案|第二单元生产生活中的含氮化合物|专题四硫、氮和可持续发展|苏教版|必修1|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2013-12-08 12:12:59
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※资料简介※

复习目标】
1.掌握氮元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解氮元素单质及其化合物对环境质量的影响。
3.掌握氨、铵盐、硝酸的主要化学性质。
【基础知识梳理】
一、氮气及氮的氧化物
1.物理性质
  颜色气味毒性密度溶解性
N2
NO
NO2
2.化学性质
（1）氮气
①与氧气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　
② 与氢气反应　　　　　　　　　　　　　　　　　
(2)NO与O2反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)NO2与H2O反应：　　　　　　　　　　　　　　
3．氮的氧化物对环境的影响
(1)形成硝酸型酸雨。(2)形成光化学烟雾。(3)破坏臭氧层。
二、氨和铵盐
1．氨气（NH3）：
（1）分子结构：由     键形成的三角锥形的      分子，N原子有一孤对电子；N -3价，
为N元素的最低价态
（2）物理性质：    色、      气味的气体，密度比空气    ，     溶于水，   液化（可作致冷剂）
（3）化学性质：
①与水反应：氨水呈碱性，原理：                             氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，常用此性质检验氨气。
②与酸反应与挥发性酸(如浓盐酸、硝酸)的反应：               现象：
与硫酸反应：
③与盐反应：向AlCl3溶液中滴加氨水反应的离子方程式为：
④氨气的还原性NH3中的N呈—3价，所以NH3具有还原性，能被O2、CuO、NOx、Cl2等物质氧化。
a.                                     (工业制硝酸的基础)
b.2NH3+3CuO                         c.3Cl2+8NH3==N2+6NH4Cl
2．铵盐
（1）物理性质：白色晶体，易溶于水
（2）化学性质：①受热分解： NH4HCO3 ＝

NH4Cl ＝
②与碱反应： Ca（OH）2 + 2NH4Cl ＝              铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH4+ + OH- ＝（该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验）
（3）NH4+的检验：取少量样品，与碱混合于试管中，加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝色，说明样品中含有NH4+；也可以将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，说明样品中含有NH4+。
三、硝酸
1、物理性质
无色、易挥发（在空气中遇水蒸气呈白雾状），有刺激性气味的液体。
2、化学性质
⑴强酸性：稀硝酸使紫色石蕊试液变红色，浓硝酸使紫色石蕊试液              。
⑵不稳定性

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